第一篇
高考专题;;命题规律;考向1沉淀溶解平衡图像分析
1.(2021·全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是();;3.(2022·湖南卷)室温时，用0.100mol/L的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]。下列说法正确的是()
A.a点：有白色沉淀生成
B.原溶液中I－的浓度为0.100mol/L
C.当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D.b点存在：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag＋);
;
;6.(2022·湖北卷)温度为T时，Ksp[Ca(OH)2]＝x，则Ca(OH)2饱和溶液中c(OH－)＝__________________(用含x的代数式表示)。;C;8.(2022·湖北卷)全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有Na＋、Li＋、Cl－和少量Mg2＋、Ca2＋)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。;25℃时相关物质的参数如下：
(1)LiOH的溶解度：12.4g/100gH2O；
(2);回答下列问题：
(1)“沉淀1”为______________。
(2)向“滤液1”中加入适量固体Li2CO3的目的是________________________________________________________。;9.(2022·山东卷)工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如图：;
;—模考前沿—;2.(2021·湛江一模)常温下，几种铜盐的溶度积常数如表所示，下列说法正确的是();;4.(2022·广东高三上质检)Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3＋及其与OH－形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知Ksp[Ga(OH)3]＝1.4×10－34，向GaCl3溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是();核心突破;能力1Ksp与沉淀转化平衡常数K
1.同类型的难溶物，可以直接比较它们Ksp的大小，来比较溶解性大小
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)
故溶解性：AgCl＞AgBr＞AgI;3.根据沉淀的顺序判断Ksp大小??系;;2.0;4.根据Ksp，计算溶液pH的控制范围
例：向滤液中滴加NaOH溶液，调节pH进行除杂。若溶液中c(Co2＋)＝0.2mol/L，欲使溶液中Fe3＋，Al3＋的浓度均小于1×10－6mol/L，需控制pH的范围为____________(已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，Ksp[Co(OH)2]＝2×10－15)。;越大;;3.沉淀滴定曲线图
例：(2018·新课标Ⅲ卷)用0.100mol/LAgNO3滴定50.0mL0.0500mol/LCl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()
A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10
B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝
Ksp(AgCl)
C.相同实验条件下，若改为0.0400mol/LCl－，
反应终点c移到a
D.相同实验条件下，若改为0.0500mol/LBr－，
反应终点c向b方向移动
;[思维过程];考向1沉淀溶解平衡图像
(2022·广州期末)已知298K时，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，随着温度的升高两者的Ksp都增大。298K时，饱和溶液中p(S2－)和p(M2＋)的关系如图所示，其中p(S2－)＝－lgc(S2－)，p(M2＋)＝－lgc(Cu2＋)或－lgc(Mn2＋)。下列说法正确的是()
;A.298K时向MnS悬浊液中加入MnSO4固体，Ksp(MnS)将随之减小
B.为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤
C.对于曲线Ⅰ，在b点加热(忽略水的蒸发)，b点向c点移动
D.曲