第一篇
高考专题;命题规律;考向1离子浓度大小关系及守恒关系
[等浓度、等体积的混合溶液]
1.(双选)(2020·江苏卷)室温下，将两种浓度均为0.1mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()
C.CH3COOH－CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
;BD;3.(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()
A.溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4
;
D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
;5.(2022·湖南卷)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如图???示：
;
6.(2021·广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()
A.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH升高
B.0.001mol/LGHCl水溶液的pH＝3
C.GHCl在水中的电离方程式为
GHCl===G＋HCl
D.GHCl水溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
;下列叙述正确的是()
A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B.H2A溶液的浓度为0.2000mol/L
C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2
D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)2c(A2－)＋c(HA－);考向2盐类水解的应用
8.(2022·全国甲卷)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是()
;选项;考向3酸碱中和滴定
9.(2021·湖南卷)常温下，用0.1000mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()
A.该NaX溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)
C.当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)
D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
;考向4盐类水解的综合应用
10.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
;(1)(2018·江苏卷)图甲是室温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸。()
(2)图乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线。()
(3)用如图装置蒸干AlCl3溶液可以制无水AlCl3固体。()
;
(4)碳酸钠可用于去除餐具的油污。()
(5)(2020·北京卷)用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水是利用了氧化还原反应。()
(6)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。()
;【解析】(1)未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离，所以HX为一元弱酸，错误。(2)未加NaOH溶液时20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液pH大于1，错误。(3)加热促进Al3＋水解生成Al(OH)3，最终得到Al2O3固体，错误。(4)纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，正确。(5)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程没有元素化合价发生变化，错误。(6)将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，加盐酸的目的是抑制氯化铁的水解，正确。;1.(2022·广州高三调研)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()
;2.(2022·深圳六校第一次联考)室温时，向20