第一篇
高考专题;命题规律;考向1反应焓变的计算
1.(1)(2022·广东卷)Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为_______________________(列式表示)。
;(2)(2021·湖南卷)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制得到氢气。相关化学键的键能数据如下表所示：
在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：
②已知该反应的ΔS＝198.9J/(mol·K)，在下列哪些温度下反应能自发进行？________(填标号)。
A.25℃ B.125℃
C.225℃ D.325℃
;(3)(2021·河北卷)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_________________
__________________________________________________。
;
;
考向2盖斯定律与热化学方程式
2.(1)(2022·全国甲卷)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下：
(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1＝172kJ/mol
(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)
ΔH2＝－51kJ/mol
反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH为____________kJ/mol。
;(2)(2022·全国乙卷)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)
ΔH1＝－1036kJ/mol
②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)
ΔH2＝＋94kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH3＝－484kJ/mol
计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝____________kJ/mol。
;(3)(2021·广东卷)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
;根据盖斯定律，反应a的ΔH1＝_____________________________________(写出一个代数式即可)。
;考向3化学反应进行的方向
3.(2022·湖南卷)已知ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。若ΔG＜0，则该
反应可以自发进行。根据如图判断：600℃时，
下列反应不能自发进行的是______???
A.C(s)＋O2(g)===CO2(g)
B.2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
C.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)
D.TiO2(s)＋C(s)＋2Cl2(g)===CO2(g)＋TiCl4(g)
;考向4原电池
A.Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移
C.MnO2电极反应：
MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
D.电池总反应：Zn＋4OH－＋MnO2＋
;5.(2022·湖南卷)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂－海水电池构造示意图如图。下列说法错误的是()
A.海水起电解质溶液作用
B.N极仅发生电极反应：
2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D.该锂－海水电池属于一次电池
;
考向5电解池
6.(2022·广东卷)以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中()
A.阴极发生的反应为Mg－2e－===Mg2＋
B.阴极上Al被氧化
C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥
D.阳极和阴极的质量变化相等
;7.(2022·海南卷)一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如图。下列有关说法正确的是()
A.在b电极上，N2被还原
B.金属Ag可作为a电极的材料
C.改变工作电源电压，反应速率不变
D.电解过程中，固体氧化物电解质中O2－不断减少;8.(2022·浙江卷6月)通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如图