第7章第2节1常见的酸
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知识点01常见酸的物理性质和主要用途
1.浓盐酸
具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成的盐酸液滴，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。工业盐酸因含有Fe3+杂质而呈黄色。
2.浓硫酸
浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。
浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了其特殊性质脱水性。
如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
3.浓盐酸和浓硫酸分别敞口露置于空气中发生哪些变化？
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
变小
不变
变小
变小
浓硫酸
不变
变大
变大
变小
4.用途
盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。人体胃液中含有盐酸，帮助消化。
【即学即练1】下列关于浓硫酸的描述错误的是()
A．溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．浓硫酸不具有挥发性，可以敞口放置
D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以浓硫酸不可敞口放置。另外浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水时放出大量的热且密度比水大，所以稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入水中，并不断搅拌，使大量的热迅速散失，切不可把水倒入浓硫酸中。综合浓硫酸的上述性质，所以选项C错误。
【即学即练2】以下叙述浓盐酸化学性质的是
A．无色液体 B．有强烈挥发性
C．有刺激性气味 D．能使石蕊试剂变红
【答案】D
【解析】化学性质：通过化学变化表现出来的性质。A、无色液体，颜色、状态属于物理性质，故A不正确；B、有强烈挥发性，挥发性属于物理性质，故B不正确；C、有刺激性气味，气味属于物理性质，故C不正确；D、能使石蕊试剂变红，酸性属于化学性质，故D正确。故选D。
知识点02酸的化学性质
1.盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的氢离子（H+），所以酸溶液具有一些共同的化学性质。
2.酸的化学性质可归纳为以下五点：
①与指示剂：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色；
②与较活泼的金属：发生置换反应，生成盐和氢气，其中铁与稀硫酸发生反应时生成+2价亚铁盐；其化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑（现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）
③与金属氧化物：生成盐和水，如盐酸除铁锈的反应方程式为Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；（现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）；氧化铜与稳稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色）
④与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（现象：无现象）
⑤与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（现象：白色固体溶解，有气泡产生）
【即学即练3】通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是()
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，故A错；
B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，故B错；
C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化锰的反应缓慢，现象明显，故C错；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，故D正确。
【即学即练4】下列有关醋酸的说法正确的是
A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放
C．醋酸能与碳酸氢钠溶液反应 D．醋酸能将试管壁附着的铜溶解
【答案】C
【解析】A、醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，故选项错误；B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此醋酸不可用铁制容器存放，故选项错误；C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，故选项正确；D、醋酸不能和铜反应，故选项错误。故选C。
知识点03金属的活动性顺序
1.见金属的活动性顺序如下