2025年上海市等级考化学试卷（回忆版）
一、碳酸丙烯酯的合成
已知反应1的
反应2的
反应3的
反应4的
物质
环氧丙烷
1．计算出________
A.B.613.2C.395.2D.
2．随温度T的变化趋势
3．中电负性最大的是________。
A.CB.HC.O
4．分了中键的数目为________。
A.7B.12C.13D.14
已知：环氧丙烷生成会发生副反应
选择性=转化生成A的环氧丙烷/消耗环氧丙烷
M（环氧丙烷）（环氧丙烷）
容器容积的高压反应釜反应后体积缩小为，选择性为95%，反应
5．求环氧丙烷的化学反应速率（精确到小数点后2位）
6．下列哪种操作可以使得活化分子的百分数变大________。
A.升高温度B.增大浓度C.压缩容器D.充入惰性气体
7．碳酸丙烯酯相同时间内随温度变化如图所示，请解释产率随温度先升后下降的原因？
8．达到平衡的判据（多选）（）
A.v正=v逆B.体系总质量不变
C.气体体积不再变化D.混合气体密度（可能是摩尔质量）不变
9．制备还有一种光气法，用
请从绿色化学的角度解释，写出3点与光气-二醇法相比，法合成的优势：
二、“重石头”元素——钨
（以下题目中的图片根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考）
1．钨作灯丝与________性质有关（不定项）
A.延展性B.导电性C.高熔点D.
2．钨有金属光泽的原因（从微观角度解释）
3．原子在晶胞中的________位置
A.顶点B.棱上C.面上D.体心
4．钨在周期表中的位置是（）
A.第5周期第2族B.第5周期第4族C.第6周期第2族D.第6周期第6族
5．根据价层电子对斥理论，的价层电子对数是________
6．右图晶胞号O原子，若晶胞仅含1个完整四面体，组成该四面体的O编号是________。
表格（各种矿石密度）。
7．给出晶胞参数，求并说明“重石头”俗名依据。（有V和M?）
电解制备是光电陶瓷材料
已知
8．写出电解的阳极方程式
9．为获取高纯产物，制备时需要不断通入的原因
三、福辛普利中间体合成
（以下题目中的流程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考）
已知：
1．A中含氧官能团的结构简式为：________。
2．反应1的作用是：________
3．反应2为________（反应类型）
4．D中有________个手性碳原子
A.1B.2C.3D.4
5．生成E的同时会生成其同分异构体H，H的结构简式为：________。
6．（不定项）关于化合物E的说法中正确的是________。
A.碳的杂化方式有和两种B.能与茚三酮反应
C.能与反应产生D.能形成分子间氢键
7．F的同分异构体I水解后生成J、K，写出一种符合条件的I即可
i）J是有3个碳原子的α-氨基酸
ii）K遇溶液溶液能显色
iii）由核磁共振氢谱分析，K的苯环上有2种氢，个数比为
8．反应的反应条件是：________
9．以和为原料，合成（无机试剂任选）
四、锗的工业提取
工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法：
1．验证矿石中的锗元素可使用的方法为（）
A.原子发射光谱法B.红外光谱法C.X射线衍射
2．既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是________氧化物
已知矿中含有、煤焦油、等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示：
煤焦油
熔点
升华
沸点
3．使用分段升温的原因是__________________________________________________________
4．下图为在不同温度下，使用不同浓度的真空还原时，元素的萃出率，图可知真空还原采用的最佳温度及浓度为（）
A.，2.5%B.，5.0%C.，2.5%D.，2.5%
5．真空还原阶段用除，产物还有等生成，写出该阶段的化学方程式________________________________。
采用滴定法测定样品中元素含量的方法如下：
（以下实验过程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考）
准确称取含锗矿石粉末，置于圆底烧瓶中。加入浓盐酸和溶液，加热至微沸（溶解）冷却后，加入，搅拌至溶液变为无色。将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸冲洗烧瓶并入锥形瓶中。
加入磷酸，冷却溶液至以下（冰水浴），用橡胶塞密封锥形瓶。向锥形瓶中加入淀粉溶液作为指示剂。用标准溶液滴定至滴定终点。
记录消耗的体积