答案：(1)当滴入最后半滴FeCl3溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色(2)97.50% [思维建模]“关系式”是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子，在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。[变式训练3](2023年辽南模拟)用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)的纯度：取所得液体样品mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10-12。(1)滴定时，应使用______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。(2)滴定达到终点的标志是____________________________。(3)亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为________________(用计算式表示即可)。AgNO3标准溶液应使用酸式滴定管。(2)滴定达到终点时，AgCl基本沉淀完全，再滴入半滴标准溶液，恰好有砖红色的Ag2CrO4生成，故滴定达到终点的标志是滴加最后半滴AgNO3溶液时，恰好有砖红色沉淀生成，且半分钟内不变色。(3)滴定过程中存在定量关系：NOCl～AgNO3，则有n(NOCl)＝n(AgNO3)；取出25.00mL溶液中n(NOCl)＝bc×10-3mol，则NOCl总的物质的量为10bc×10-3mol，故亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为10bc×10-3×65.5 m×100%。解析：(1)AgNO3中Ag＋水解使溶液呈酸性，故滴定时，盛装答案：(1)酸式(2)滴加最后半滴AgNO3溶液时，恰好有砖红色沉淀生成，且半分钟内不变色 角度4有关混合物计算的“简化高手”——极值法 【典例4】把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl质量为300g，则该MgCl2中的杂质可能是()A.NaClC.KClB.AlCl3D.CaCl2物质的化学式MgCl2NaClAlCl3KClCaCl2提供1molCl－所需质量/g47.558.544.574.555.5解析：提供1molCl－所需各物质的质量分别为答案：B[思维建模]解题思路(1)极端假设。如：①把可逆反应假设成向左或向右进行完全。②把混合物假设成为某一纯净物。③把多个同时进行的反应假设成单一反应。(2)计算极值。(3)由极值进行讨论、分析、推理，从而得出合理答案。 [变式训练4](2022年浙江模拟)CuSO4·5H2O在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成CuSO4→CuO→Cu2O→Cu，现称取5.000gCuSO4·5H2O在敞口容器中加热一定时间后，得到1.520g固体，测得生成的SO2的体积为0.224L(已折算为标准状况)，求：(1)固体的成分及物质的量之比：________。(2)标准状态下生成O2的体积：________。 解析：(1)5.000gCuSO4·5H2O物质的量为0.02mol，若生成的全部是硫酸铜，则质量为3.2g，若全部生成氧化铜，则质量为1.6g，若全部生成氧化亚铜，则质量为1.44g，而得到1.520g固体，说明固体的成分是氧化铜和氧化亚铜的混合物，设氧化铜物质的量为xmol，氧化亚铜物质的量为ymol，则有x＋2y＝0.02，80x＋144y＝1.52，解得x＝0.01，y＝0.005，则物质的量之比n(CuO)∶n(Cu2O)＝2∶1。(2)生成了标准状况下0.224L二氧化硫，即物质的量为0.01mol，分析可知硫、铜化合价降低，氧化合价升高，根据得失电子守恒得到O2物质的量为0.0075mol，其标准状态下的体积为0.0075mol×22.4L·mol-1＝0.168L。答案：(1)n(CuO)∶n(Cu2O)＝2∶1(2)0.168L 角度5简化过程，妙用守恒——守恒法 【典例5】28g铁粉溶于稀盐酸，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为() A.36g C.80g B.40gD.160