答案：B2.(2023年湖北卷)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是() 解析：甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以它们的VSEPR模型都是四面体，A答案：A3.(2023年新课标卷)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。下列说法正确的是()A.该晶体中存在N—H…O氢键B.基态原子的第一电离能：CNOC.基态原子未成对电子数：BCOND.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同解析：由晶体结构图可知，[C(NH2)3]＋中的—NH2的H与[B(OCH3)4]－中的O形成氢键，因此，该晶体中存在N—H…О氢键，A正确；同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA族元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为CON，B不正确；B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数BC＝ON，C不正答案：A确；[C(NH2)3]＋为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为sp2，[B(OCH3)4]－中B与4个O形成了4个σ键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为sp3，[B(OCH3)4]－中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型为sp3，综上所述，晶体中B、О和N原子轨道的杂化类型不相同，D不正确。 4.(2023年新课标卷)“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。下列说法错误的是()A.NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B.反应涉及N—H、N—O键断裂和N—N键生成C.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+D.将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2 解析：NH2OH、NH3、H2O的电荷分布都不均匀，不对称，为极性分子，A正确；由反应历程可知，有N—H、N—O键断裂，还有N—N键的生成，B正确；由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子生成Fe2+，C正确；由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D错误。答案：D 5.(2023年山东卷)石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构)如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是( A.与石墨相比，(CF)x导电性增强 B.与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C.(CF)x中C—C的键长比C—F短 D.1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 解析：石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误；(CF)x中C原子的所有价键均参与成键，没有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强，B正确；已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中C—C的键长比C—F长，C错误；由题干结构示意图可知，在(CF)x中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C—C键被2个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键，D错误。答案：B2.(2023年重庆三模)Fe(NH4)[Fe(CN)6](俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法错误的是()A.电负性：NCHB.铵铁蓝中铁元素有两种化合价C.NH中H—N—H的键角比NH3中的H—N—H的键角小D.铵铁蓝中的配体是CN－，该配体中的σ键与π键之比是1∶2 解析：元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：N＞C＞H，则电负性的大小顺序：N＞C＞H，A正确；化合物中正负化合价的代数和为0可知，铵铁蓝中铁元素有＋2和＋3两种化合答案：C[方法技巧]判断σ键和π键的方法(1)一般情况下，单键都是σ键，双键中含1个σ键和1个π键