A.恰好中和时，溶液呈碱性B.滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2OC.滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D.pH＝7时，c(Na＋)c(Cl－)c(CH3COO－)c(CH3COOH)答案：B(2023年山东卷)阅读下列材料，回答2～4题。 一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。③加指示剂并用cmol·L-1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐—苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L-1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。2.对于上述实验，下列做法正确的是() A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 解析：进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180度后再倒置一次，A错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，C正确，D错误。答案：C3.ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是()答案：A4.根据上述实验原理，下列说法正确的是() A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D.步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大 解析：乙酸与醇的酯化反应可逆，不能用乙酸代替乙酸酐进行上述实验，A错误；若甲醇挥发，NaOH—甲醇溶液的浓度将偏大，滴定时消耗NaOH—甲醇溶液的体积偏小，步骤④中所得V2偏小，而ROH的物质的量为(V2×c×10-3－V1×c×10-3)mol，故将导致测定结果偏小，B正确；步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，消耗NaOH—甲醇溶液的体积偏小即V1偏小，故将导致测定结果偏大，C错误；步骤④中，若加水量不足，乙酸酐未完全水解，生成乙酸的物质的量偏小，消耗NaOH—甲醇溶液的体积偏小即V2偏小，故将导致测定结果偏小，D错误。答案：B5.(2020年浙江卷)下列说法不正确的是() B.将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大A.2.0×10-7mol·L-1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10-7mol·L-1CH3COO－＋H＋，向溶液中加入 解析：盐酸的浓度为2.0×10-7mol·L-1，完全电离，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl电离的氢离子浓度相差不大，则计算氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2.0×10-7mol·L-1，A错误；KCl溶液为中性溶液，常温下pH＝7，加热到80℃时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，B正确；NaCN溶液显碱性，说明该溶液中会发生电离平衡：CH3COOH醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向(逆向)移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，D正确。溶质为弱酸强碱盐，即CN－对应的酸HCN为弱电解质，C正确；醋酸在答案：A答案：C误；若溶液中离子浓度的关系为c(H＋)c(A－)c(Na＋)c(OH－)，溶液中阳离子的电荷总数大于阴离子电荷总数，不符合电荷守恒的原则，所以滴加氢氧化钠溶液过程中，溶液中不存在c(H＋)c(A－)c(Na＋)c(OH－)，C正确；由图可知，c点时溶液pH为7，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则由电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋