(2)①将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，设计了实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断。则试剂A的化学式为____________。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式为________________________________________________。 ②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中的SO2，阴极上生成Cu。该装置中阳极的电极反应式为________________________________________________________________。是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH3＋6OH－－6e－解析：(1)电池反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O。该电池负极===N2＋6H2O。电解精炼铜时利用了电解原理，电能转化为化学能，也有少量转化为热能，a错误；电解精炼时粗铜作阳极，发生氧化反应，精铜作阴极，阴极上发生还原反应，阳极上铝、锌、铜失电子发生氧化反应，溶液中铜离子在阴极得到电子发生还原反应，溶液中铜离子浓度减小，b错误；电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子，溶液中Cu2+向阴极移动，c错误；粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，d正确；若阳极质量减少64g，铝、锌也失电子发生氧化反应，转移电子数不是0.2mol，e错误。(2)①实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应而溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。②电解池中吸收工业尾气中的SO2，阴极上生成Cu，阳极是二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应为SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO。答案：(1)2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2Od(2)①HCl2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋②SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO (3)MnO2悬浊液、NaOH溶液都是SO2气体常用的吸收剂。 ①已知MnO2＋SO2===MnSO4，吸收SO2的装置如图所示。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，可采取的合理措施有________________、__________________。②将标准状况下4.48LSO2气体缓缓通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，充分反应后c(Na＋)＝_______________________(填几种粒子浓度之和)。③取②中所得溶液10mL，加水稀释成1L，向其中加入CaCl2固体至有沉淀CaSO3(Ksp＝3.1×10-7)生成，则所加CaCl2固体的质量为________mg。(2)①②答案：(1)4CO＋2SO24CO2＋S2③增大④b(3)①缓慢通入SO2控制合适的温度③3.441角度2以能量变化为主线串联反应原理【典例2】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： 反应①的ΔH1为_______kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_______(填序号)。A.升高温度C.增大压强 B.降低温度D.降低压强 (2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是________________、___