1.(2023年北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是() A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 解析：MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A错误；NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B正确；铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C错误；加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D错误。答案：B2.(2022年天津卷)向恒温恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再通入一)定量O2，达到新平衡时，下列有关判断错误的是( A.SO3的平衡浓度增大 B.反应平衡常数增大 C.正向反应速率增大 D.SO2的转化总量增大 解析：平衡后，再通入一定量O2，平衡正向移动，SO3的平衡浓度增大，A正确；平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；通入一定量O2，反应物浓度增大，正向反应速率增大，C正确；通入一定量O2，促进二氧化硫的转化，SO2的转化总量增大，D正确。答案：B3.(2022年海南卷)某温度下，反应：CH2==CH2(g)＋H2O(g) CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是() A.增大压强，v正v逆，平衡常数增大 B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大 解析：该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应增大的幅度，v正v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，平衡常数不变，A错误；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B错误；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2==CH2(g)的平衡转化率减小，D错误。答案：CA.x1x2B.反应速率：vb正vc正C.点a、b、c对应的平衡常数：KaKb＝KcD.反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 解析：一定条件下，增大水蒸气的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则x1x2，A正确；b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水蒸气多，反应物浓度大，则反应速率：vb正vc正，B错误；由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大，温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：KaKb＝Kc，C正确；该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，D正确。答案：B2.一定温度下，在恒容的密闭容器中建立平衡：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。在一定条件下不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A.v正(C2H4)＝v逆(H2O)B.混合气体的压强不再发生变化C.生成nmolH2O的同时生成nmolC2H5OHD.1molC==C键断裂的同时形成1molC—O键解析：根据反应可知，v正(C2H4)＝v正(H2O)，若v正(C2H4)＝v逆(H2O)，则v正(H2O)＝v逆(H2O)，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；反应方程式两边气体系数之和不等，混合气体的压强不再发生变化，气体总物质的量不变，反应达到平衡，B不符合题意；同时生成等物质的量的水与乙醇，正逆反应速率相等，反应达到平衡，C不符合题意；C==C键断裂与形成C—O键均为正反应，不能说明达到平衡，D符合题意。答案：D[方法