角度3含量—时间—温度(压强)【典例3】已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()ABCD 解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，A正确，D错误；增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，B正确；有无催化剂只影响到达平衡状态的时间，不影响平衡移动，C正确。答案：D[变式训练3]已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()A.T1T2，p1p2，m＋np，放热反应B.T1T2，p1p2，m＋np，吸热反应C.T1T2，p1p2，m＋np，放热反应D.T1T2，p1p2，m＋np，吸热反应 解析：由图可知，压强一定时，温度T1先达到平衡，故T1T2，升高温度，B在混合气体中的体积分数减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强p2先达到平衡，故p1p2，增大压强，B在混合气体中的体积分数增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m＋np。答案：D角度4恒压(或恒温)线【典例4】反应mA(g)＋nB(g)eC(g)＋fD(s)ΔH。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述中正确的是() A.该反应的ΔH0 B.该化学方程式中m＋ne C.加入催化剂可增大正反应速率，逆反应速率不变 D.向平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同 解析：当压强不变时，温度越高，平衡时C的体积分数越小，故ΔH0，A错误；当温度不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向进行，由图可知，当温度不变时，压强越大，平衡时C的体积分数越大，又因为D是固体，故该化学方程式中m＋ne，B错误；加入催化剂，正、逆反应速率都增大，并且增大的倍数相同，C错误；恒压条件下开始按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，平衡后向恒压容器中再充入一定量C，再次达到新平衡时，这两次平衡等效，故C的浓度与原平衡时的相同，D正确。答案：D[思维建模]图像信息加工处理的角度 [变式训练4]氮、碳氧化物的无害化处理是研究的热点。一定条件下N2O发生如下反应：Ⅰ.2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)Ⅱ.N2O(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) 在不同压强的密闭容器中，分别充入1molN2O和1molCO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得N2O的平衡转化率与温度的关系如图所示。p1、p2、p3由小到大的顺序为__________；温度高于T0℃时，容器内发生的主要反应为____________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅰ和Ⅱ”)。 解析：反应Ⅰ是正反应气体体积增大的反应，当温度一定时，增大压强，反应Ⅰ平衡向逆反应方向即气体体积减小的方向移动，N2O的转化率降低，因此三者压强由小到大的顺序是p1p2p3；温度高于T0℃时，压强改变对N2O的平衡转化率基本无影响，反应Ⅱ是反应前后气体体积不变的反应，因此温度高于T0℃时，容器内主要发生的是反应Ⅱ。答案：p1p2p3Ⅱ 角度5特殊图像 【典例5】(2023年德州模拟)CH4—CO2重整反应能够有效去除大气中的CO2，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：重整反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH积碳反应Ⅰ2CO(g)===CO2(g)＋C(s)ΔHⅠ＝－172kJ·mol-1积碳反应ⅡCH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔHⅡ＝＋75kJ·mol-1在恒压、起始投料比＝1的条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是()A.重整反应的反应热ΔH＝－247kJ·mol-1B.曲线B表示CH4平衡时物质的量随温度的变化C.积碳会导致催化剂失活，降低CH4的平衡转化率D.低于600℃时，降低温度有利于减少积碳的量并去除CO2气体 解析：重整反应的热化学方程式＝Ⅱ－