解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol·L-1＝V×5mol·L-1，解得V＝5.0mL。(2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，且胶头滴管的尖端不能伸入容量瓶内，B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误。(3)①实验Ⅶ的溶液中n(NaAc)∶n(HAc)＝3∶4，V(HAc)＝4.00mL，因此V(NaAc)＝3.00mL，即a＝3.00，由实验Ⅰ可知，溶液最终的体积为40.00mL，因此V(H2O)＝40.00mL－4.00mL－3.00mL＝33.00mL，即b＝33.00。②实验Ⅰ所得溶液的pH＝2.86，实验Ⅱ的溶液中c(HAc)为实验Ⅰ的 110，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验Ⅱ所得溶液的pH＝2.86＋1＝3.86，但实际溶液的pH＝3.363.86，说明稀释过程中，溶液中n(H＋)增大，达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc，当1时，溶液中c(H＋)的值等于HAc的Ka，因此可再向溶液中加入当NaOH溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1mol·L-1，溶液pH接近13。(5)向20.00mL的HAc溶液中加入V1mLNaOH溶液20.00mLHAc溶液，使溶液中n(NaAc)＝n(HAc)。(6)不同的无机弱酸在生活中应用广泛，如HClO具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒；H2SO3具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂。答案：(1)5.0(2)C(3)①3.0033.00②正实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，HAc溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1(4)①0.1104(5)向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液(6)HClO，漂白剂和消毒液(或H2SO3，还原剂，防腐剂)答案：(1)(球形)冷凝管酸式滴定管(2)C 6.(2023年湖北鄂东南名校联考)碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。(1)请完成下列实验步骤：①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；③加热甲中玻璃管，当乙装置中______________(填实验现象)，停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_________________________________________。 (3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______(填字母)连接在___________(填装置连接位置)。实验乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为_________________________。 答案：(1)不再有气泡产生时 (2)将装置中产生的H2O(g)和CO2全部排入乙、丙装置中 (3)D活塞a前(或装置甲前) (4)Co3(OH)4(CO3)2类型解题方法物质含量计算根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，求出混合物中某一成分的质量，再除以样品的总质量，即可得出其含量确定物质化学式的计算①根据题给信息，计算有关物质的物质的量。②根据电荷守恒，确定未知离子的物质的量。③根据质量守恒，确定结晶水的物质的量。④各粒子的物质的量之比即物质化学式的下标比[归纳提升]物质组成计算的常用方法类型解题方法热重曲线计算①设晶体为1mol。②失重一般是先失水、再失气态非 金属氧化物。③计算每步的m余， ＝固体残留率。④晶体中金属质量不减少，仍在m余中。⑤失重后的残留物一般为金属氧化物，由质量守恒得mO，由n金属∶nO即可求出失重