实验步骤预期现象和结论①______________________________________________________②______________________________________________________(2)Na2S2O4的性质 取纯净的Na2S2O4晶体，隔绝空气加热，Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体产物______(填化学式)。请设计实验验证Na2S2O4固体完全分解后的固体产物中有Na2S2O3存在，完成下表中内容。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)实验步骤预期现象和结论：恒得到HCOO－～2SO2～Na2S2O4，根据电荷守恒和元素守恒配平 解析：(1)①根据仪器的形状可知，仪器A的名称是恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡气压，使液体能顺利滴下。②三颈烧瓶中是甲酸钠溶液和二氧化硫反应生成Na2S2O4，根据硫元素的化合价从＋4价降低到＋3价，得到一个电子，碳元素的化合价从＋2升高到＋4价，失去两个电子，根据得失电子守离子方程式。③由于Na2S2O4在75℃以上会分解，故控制水浴温度不超过75℃，可以提高产品的纯度，A正确；加快通入SO2的速率，加快滴加Na2CO3的甲醇溶液的速率，可以加快反应速率，由于反应放热，会使温度超过75℃，会使Na2S2O4分解而降低产率，B、C错误；充分搅拌，使反应物充分接触，可使反应充分进行，提高产率，D正确；由于Na2S2O4可溶于水，微溶于乙醇，用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失，E正确；由已知信息，Na2S2O4暴露在空气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，在通入SO2前还应该通入一段时间N2，以排尽装置内的空气，F正确。(2)Na2S2O4中硫元素的化合价为＋3价，固体完全分解得到的固体产物Na2SO3中硫的化合价为＋4价，是氧化产物；Na2S2O3中硫的化合价为＋2价，是还原产物，根据氧化还原反应中得失电子守恒实验步骤预期现象和结论①取少量Na2S2O4完全分解后的固体产物于试管中，加入稀盐酸②若有淡黄色沉淀生成，则说明产物中有Na2S2O3存在答案：(1)①恒压滴液漏斗平衡气压，使液体能顺利滴下③ADEF(2)SO2(3)Cr(OH)3、CaSO4 1.(2022年广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 解析：铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，D错误。答案：BA硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)3↓B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深2Na2S＋2O2===Na2SO4C溴水颜色逐渐褪去4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBrD胆矾表面出现白色粉末CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O2.(2023年全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是() 解析：溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓，B错误；溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2＋H2OHBrO＋HBr，2HBrO===2HBr＋O2↑，所以溴水放置太久会变