(2)装C中盛放的试剂是________(填化学式)。写出装置D中产生的氨气的电子式________。 (3)制备N2H4的离子方程式为________________________。 (4)当反应结束时，关闭止水夹K，装置B可以观察到的实验现象为_________________________________________________。 (5)C装置的溶液中含有0.4mol溶质，向C装置中通入足量的Cl2，并通入标准状况下13.44LNH3。从C中蒸馏分离得到3.6g液态肼，则该实验中肼的实验产率为________。Ⅱ.探究水合肼的还原性与碱性将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。【实验验证】设计如下方案，进行实验：操作现象实验结论ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入少量①________；黑色固体部分溶解黑色固体有Ag2Oⅱ.另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡②_____________黑色固体是Ag和Ag2O(6)请完成表中的空白部分。 解析：制备N2H4时，首先在装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，此时关闭装置B上方止水夹，打开另一止水夹，将氯气通入装置C中的NaOH溶液，反应得到NaClO溶液，装置D中利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，通入装置C和NaClO溶液反应得到N2H4，据此解答。Ag2O，现象为黑色固体部分溶解，根据题目所给信息可知Ag2O可溶于氨水，所以操作为加入少量氨水；②操作ⅱ的结论为黑色固体是Ag和Ag2O，Ag可以被稀硝酸溶解，生成AgNO3和NO气体，且氧化银也可以与硝酸反应生成硝酸银和水，所以现象为黑色固体溶解，并有气体产生。答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)NaOH溶液(3)2NH3＋ClO－===N2H4＋Cl－＋H2O(4)广口瓶中液面下降，上部充满黄绿色气体，长颈漏斗中的液面上升(5)56.25%(6)①氨水②黑色固体溶解，并有气体产生 ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。 ②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 ④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。 回答下列问题： (1)该合成反应中应采用________加热(填标号)。A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有_____(填标号)，不需使用的有________________(填名称)。(3)①中需使用冷水，目的是______________________。(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________，以便过滤除去难溶杂质。(5)④采用的纯化方法为________。(6)本实验的产率是________%。 解析：(1)由题给信息“维持瓶内温度在70℃左右”可知，该反应中应采用热水浴加热。(2)①中涉及过滤操作，需要用到题给玻璃仪器中的烧杯、漏斗。(3)乙酰水杨酸在低温下溶解度较小，使用冷水有利于充分析出乙酰水杨酸固体。(4)加入的饱和碳酸氢钠与乙酰水杨酸反应，生成可溶的乙酰水杨酸钠，易与难溶物质分离。(5)乙酰水杨酸的溶解度随温度变化改变较大，故可用重结晶的方法纯化。(6)由表中及题给数据分析可知，加入的水杨酸少量，6.9g水杨酸的物质的量为0.05mol，由化学方程式可知1mol水杨酸与过量醋酸酐反应理论上生成1mol乙酰水杨酸，则0.05mol水杨酸参与反应理论上得到0.05mol乙酰水杨酸，其质答案：(1)A(2)BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6)60[思维建模]实验条件的控制(1)排气方法 为了防止空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应产生的气体(如氨、氯气、二氧化硫等)排尽装置中的空气。(2)控制气体的流速及用量①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量；②观察气泡，控制气流速度，如图1，可观察气泡得到N2、H2的体积比约为1∶2的混合气；