解析：要形成喷泉，必须满足气体易溶于水或易与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，不能形成无色喷泉，A错误；NH3易溶于水，溶液显碱性，形成蓝色喷泉，B正确；SO2能与NaOH溶液反应，但溶液无色，形成无色喷泉，C错误；HCl易溶于水，显酸性，形成红色喷泉，D错误。答案：B 考向5环境保护绿色化学 9.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示，下列说法正确的是()A.反应Ⅰ的离子方程式为Ce4+＋H2===Ce3+＋2H＋B.反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4C.该转化过程的实质是NO被H2氧化D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子总数一定保持不变解析：由图可知，过程Ⅰ发生的反应为H2＋2Ce4+===2H＋＋2Ce3+，过程Ⅱ发生的反应为2NO＋4H＋＋4Ce3+===2H2O＋N2↑＋4Ce4+，总反应为2NO＋2H2===2H2O＋N2↑，则Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物。由分析可知，反应Ⅰ为Ce4+与氢气反应生成Ce3+和氢离子，反应的离子方程式为H2＋2Ce4+===2H＋＋2Ce3+，A错误；由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为2NO＋4H＋＋4Ce3+===2H2O＋N2↑＋4Ce4+，反应中氮元素的化合价降低被还原，一氧化氮是氧化剂、氮气为还原产物，铈元素答案：D的化合价升高被氧化，Ce3+是还原剂、Ce4+是氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1，B错误；由分析可知，总反应为2NO＋2H2===2H2O＋N2↑，反应中氮元素的化合价降低被还原，氢元素化合价升高被氧化，则该转化过程的实质是一氧化氮被氢气还原，C错误；由分析可知，Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物，所以反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子总数一定保持不变，D正确。 10.“践行绿色发展理念，建设美丽中国”要求工业生产符合绿色化学或环境保护理念。原子利用率是衡量绿色化学的重要指)标，下列化工生产工艺是理想的绿色化学工艺的是( A.工业上利用硅石与焦炭冶炼粗硅 B.利用石灰乳与纯碱水溶液反应制烧碱 C.工业上利用废铜与浓硫酸反应制备胆矾 D.石油化工利用乙烯催化氧化法制备环氧乙烷解析：工业上利用硅石与焦炭冶炼粗硅，反应为2C＋SiO2Si＋2CO↑，原子利用率不是100%，不符合“绿色化学”的理念，A错误；利用石灰乳与纯碱水溶液反应制烧碱，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，原子利用率不是100%，不符合“绿色化学”的理念，B错误；工业上利用废铜与浓硫酸反应制备胆矾过程中铜和浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫，原子利用率不是100%，C错误；石油化工利用乙烯催化氧化法制备环氧乙烷：2CH2==CH2＋O2―→ ，原子利用率100%，符合“绿色化学”的理念，D正确。答案：D1.(2023年江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀)NONO2B.工业制硝酸过程中的物质转化：N2NO HNO3C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋2CO N2＋2CO2CaCl2 D.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2＋2NH3↑＋2H2O 解析：Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应2NO＋O2===2NO2生成NO2，A正确；氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为2NO＋2CON2＋2CO2，C正确；实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量NH3，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，D正确。答案：B 2.(2022年北京卷)某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0下列说法不正确的是()A.气体温度升高后，不利于N2O4的固定B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C.制备HNO3的原理为2N