工业分析与检验模拟习题（含参考答案解析）
一、单选题（共30题，每题1分，共30分）
1.下列试样既能用密度瓶法又能用韦氏天平法测定其密度的是()。
A、乙醚
B、汽油
C、丙酮
D、甘油
正确答案：D
答案解析：密度瓶法适用于测定各种液体或形状不规则的固体物质的密度，特别适用于密度较大、挥发性较小的液体。韦氏天平法适用于测定易挥发液体的密度。甘油密度较大且挥发性较小，既能用密度瓶法又能用韦氏天平法测定其密度；丙酮、汽油、乙醚挥发性较大，更适合用韦氏天平法测定密度。
2.多元酸的滴定是()。
A、可以看成其中一元酸的滴定过程
B、可以看成是相同强度的一元酸的混合物滴定
C、可以看成是不同强度的一元酸的混合物滴定
D、可以看成是不同浓度的一元酸的混合物滴定
正确答案：C
答案解析：多元酸在滴定过程中，由于各级离解常数不同，酸性强弱不同，所以可以看成是不同强度的一元酸的混合物滴定。
3.用0.l000mol/IJNaOH滴定0.1000mol/LHAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7,由此可以推断用0.1000mol/LNaOH滴定pKa为3.7的0.1mol/L某一元酸的pH突跃范围为()。
A、6.7~8.7
B、6.7~9.7
C、8.7~10.7
D、7.7~10.7
正确答案：B
答案解析：首先，根据酸碱滴定pH突跃范围的计算公式：\(\DeltapH=pH_{ep2}-pH_{ep1}\)，其中\(pH_{ep2}\)和\(pH_{ep1}\)分别为化学计量点后和化学计量点前的pH值。对于强酸强碱滴定，\(pH_{ep1}\)主要由剩余酸的浓度决定，\(pH_{ep2}\)主要由过量碱的浓度决定。对于弱酸强碱滴定，\(pH_{ep1}\)由剩余弱酸和生成的弱酸盐组成的缓冲溶液决定，\(pH_{ep2}\)由过量碱的浓度决定。已知用\(0.1000mol/L\)\(NaOH\)滴定\(0.1000mol/L\)\(HAc\)（\(pKa=4.7\)）时的\(pH\)突跃范围为\(7.7-9.7\)。当用\(0.1000mol/L\)\(NaOH\)滴定\(pKa\)为\(3.7\)的\(0.1mol/L\)某一元酸时，化学计量点前，同样是由剩余酸和生成的弱酸盐组成缓冲溶液，\(pH=pKa+\lg\frac{[A^-]}{[HA]}\)，由于\(pKa\)变小，缓冲能力变弱，\(pH_{ep1}\)会变小。化学计量点后，由过量碱的浓度决定，\(pH_{ep2}\)不变。所以\(pH\)突跃范围下限变小，上限不变，即\(pH\)突跃范围为\(6.7-9.7\)。
4.酸度计使用前必须熟悉使用说明书,其目的在于()。
A、掌握仪器性能,了解操作规程
B、掌握仪器的电子构件
C、了解仪器结构
D、了解电路原理图
正确答案：A
答案解析：酸度计使用前熟悉说明书主要目的是掌握仪器性能，了解操作规程，以便能正确、准确地使用酸度计进行测量等操作。了解电路原理图、掌握仪器电子构件、了解仪器结构并非熟悉说明书的关键目的。
5.把反应Zn+Cu2→Zn2++Cu设计成原电池,电池符号为()。
A、(-)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(+)
B、(-)Zn2+|Zn||Cu2+|Cu(+)
C、(-)Cu2+|Cu|Zn2+|Zn(+)
D、(-)Cu|Cu2+||Zn2+|Zn(+)
正确答案：A
答案解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。在反应Zn+Cu2?→Zn2?+Cu中，Zn失电子发生氧化反应作负极，Cu2?得电子发生还原反应作正极。原电池符号的书写规则是：负极写在左边，正极写在右边，中间用盐桥“||”隔开，两边分别注明电极材料和相应离子。所以电池符号为(-)Zn|Zn2?||Cu2?|Cu(+)，答案选A。
6.下列各组试剂中,只用溴水可鉴别的是()。
A、苯、乙烷
B、乙烯、乙烷、乙炔
C、乙烯、苯、苯酚
D、乙苯、乙烷、1,3-己二烯
正确答案：C
答案解析：乙烯能使溴水褪色，发生加成反应；苯能萃取溴水中的溴，使溶液分层，上层为橙红色；苯酚与溴水反应生成白色沉淀，现象各不相同，可以鉴别。A项中苯和乙烷都能萃取溴水中的溴，现象相同无法鉴别；B项中乙烯和乙炔都能使溴水褪色，无法鉴别；D项中乙苯和乙烷都能萃取溴水中的溴，无法鉴别。
7.间接碘量法若在碱性介质下进行,由于()歧化反应,将影响测定结果。
A、S2O23
B、I-
C、I2
D、S4O2-6
正确答案：C
答案解析：在碱性介质中，I?会发生歧化反应，生成IO?和I?，这会影响间接碘量法中I?与被测物质的化学反应计量关系，从而影响测定结果。而其他选项