1.硫化钠总还原能力的测定（直接法）在弱酸性溶液中，I2能氧化H2S：H2S+I2=S↓+2H++2I-测定过程：用移液管加硫化钠试液于过量酸性碘溶液中，反应完毕后，再用Na2S2O3标准溶液回滴多余的碘。硫化钠中常含有Na2SO3及Na2S2O3等还原性物质，测定的是硫化钠的总还原能力。含硫物、有机硫化物等，使其转化为H2S，用锌盐的氨溶液吸收反应时生成的H2S，然后用碘量法测定其中的含硫量。五、碘量法应用示例

2Cu2++4I-=2CuI↓+I2I2+2S2O32-=S2O32-+2I-滴定条件：1.酸度2.KSCN加入时间3.淀粉加入的时间4.KI过量2.硫酸铜中铜的测定(间接法）

漂白粉的主要成分：CaCl(OCl)，其他还有CaCl2、Ca(ClO3)2及CaO等。漂白粉的质量以有效氯(能释放出来的氯量)来衡量，用Cl的质量分数表示。有效氯：使试样溶于稀H2SO4溶液中，加过量KI，反应生成的I2，用Na2S2O3标准溶液滴定，反应为:ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2OClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2OClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O3.漂白粉中有效氯的测定

(1)直接碘法可用直接碘量法进行测定。例如抗坏血酸、巯基乙酸、四乙基铅及安乃近药物等。例：抗坏血酸分子中的烯醇基具有较强的还原性，能被I2定量氧化成二酮基：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI用直接碘量法可滴定抗坏血酸。(见国家标准GB15347-94)4.有机物的测定

例：在葡萄糖的碱性试液中，加入一定量过量的I2标准溶液，被I2氧化后的反应为：I2+2OH-=IO-+I-+H2OCH2OH(CHOH)4CHO+IO-+OH-=CH2OH(CHOH)4COO-+I-+H2O碱液中剩余的IO-，歧化为IO3-及I-：3IO-=IO3-+2I-溶液酸化后又析出I2IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O最后以Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2。(2)间接碘法