分析基础—实验2硝酸银标准溶液的配制与标定山东轻工职业学院
目录CONTENT器和试剂实验原理实验目的实验步骤070605注意问题数据处理思考题
掌握AgNO3溶液的配制和贮存方法。掌握以NaCl基准物质标定AgNO3溶液的基本原理和操作技术。实验目的
实验原理AgNO3标准溶液可以用预处理的基准试剂AgNO3直接配制。但非基准试剂AgNO3中常含有杂质。如金属银、氧化银、游离硝酸、亚硝酸盐等，因此需用间接法配制。以NaCl作为基准物质，溶样后，在中性或弱酸性溶液中，用AgNO3溶液滴定Cl-，以K2CrO4为指示剂，反应式为：Ag++Cl-→AgCl↓（白色）2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓（砖红色）达到化学计量点时，微过量的Ag+与CrO42-反应析出砖红色Ag2CrO4沉淀，指示滴定终点。
仪器和试剂AgNO3（分析纯）、NaCl(基准试剂)、5%K2CrO4溶液01仪器02试剂分析天平、称量瓶、酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、洗瓶等。
实验步骤1、0.1mol/LAgNO3标准溶液的配制称取8.5gAgNO3固体，溶于500ml不含Cl-离子的蒸馏水中，将溶液转入棕色细口瓶中，置暗处保存。2、0.1mol/LAgNO3标准溶液的标定准确称取氯化钠基准试剂0.12～0.15g（在500～600℃干燥2～3h，于干燥器内冷却），置于锥形瓶中，加50ml蒸馏水、1ml5%K2CrO4溶液，在不断摇动下，用AgNO3标定溶液滴定，至白色沉淀中出现砖红色，即为终点。记录耗用AgNO3标准溶液的体积，平行测定3次。
数据处理序号123氯化钠质量（g）VAgNO3(mL)终读数VAgNO3(mL)初读数用去AgNO3体积/mLcAgNO3（mol·L-1）4位有效数字cAgNO3平均值（mol·L-1）绝对极差相对极差
注意问题1、若指示剂K2CrO4的浓度过高，终点将过早出现，且因溶液颜色过深而影响终点的观察；若K2CrO4浓度过低，则终点将出现过迟，也影响滴定的准确度。实验证明．实际上应控制K2CrO4的浓度为5.0×10-3mol/L。2、莫尔法滴定应在中性或弱碱性介质中进行。
思考题Step011、AgNO3标准溶液应装在何种滴定管中？为什么？2、滴定过程中，K2CrO4指示剂的用量是否要控制？为什么？Step02Step033、莫尔法滴定，酸度亦控制在什么范围？为什么？怎样调节？
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