作业35元素周期表和元素周期律的应用
[分值:100分]
(选择题1~8题,每小题5分,9~12题,每小题6分,共64分)
题组一元素周期表的分区和化合价变化规律
1.下列关于元素的化合价的说法正确的是()
A.所有非金属元素都有最高正价+|最低负价|=8
B.氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2
C.在所有的氧化物中,氧均为-2价
D.第ⅦA族的所有元素的最高正价均为+7价
2.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族元素的原子最外层电子数相同,化学性质完全相同
3.(2023·长沙高一检测)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素
题组二元素周期表和元素周期律的应用
4.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等,下列关于锂的叙述不正确的是()
A.Li2SO4能溶于水
B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
C.Li与稀硫酸反应有H2生成
D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2
5.运用元素周期律分析下面的推断,其中正确的是()
A.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
B.砹化银不溶于水但易溶于稀硝酸
C.硫酸镭是易溶于水的白色固体
D.锗单质是一种优良的半导体材料
6.硒(Se)位于元素周期表中第四周期第ⅥA族,可用作光敏材料、电解锰的催化剂,也是动植物必需的营养元素。下列有关硒的说法错误的是()
A.74Se、76Se互为同位素
B.H2O的稳定性小于H2Se
C.H2SO4的酸性比H2SeO4强
D.将O2通入H2Se的水溶液中可得Se
题组三元素“位—构—性”关系的应用
7.如图显示了元素周期表中的一部分,其中①~⑦为短周期元素,已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物,下列有关叙述错误的是()
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:①②
B.③与氢元素可形成10电子化合物且呈中性
C.离子半径:⑤④
D.⑦位于金属与非金属分界处,可作半导体材料
8.(2024·无锡高一期末)如图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是()
A.原子半径:SeAsP
B.酸性:H2SO4H3AsO4H3PO4
C.热稳定性:HClHBrHI
D.上表中,元素Pb的金属性最强
9.在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式为RO3n-+6I-+6H+R-+3I2+3H2O,则RO3n-
A.+5价,第ⅦA族 B.+5价,第ⅤA族
C.+7价,第ⅦA族 D.+7价,第ⅤA族
10.(2023·重庆高一期末)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性地推测和判断。下列说法不正确的是()
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:XY
B.原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表的第ⅡA族
C.硅、锗都位于金属与非金属的分界处,都可以作半导体材料
D.Cs和Ba分别位第六周期第ⅠA族和第ⅡA族,碱性:CsOHBa(OH)2
11.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是()
A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大
12.(2024·云南昭通高一期末)X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示,下列说法正确的是()
A.金属性:NQ
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:MY
C.简单离子半径:QNX
D.原子序数:ZMXY
13.(10分)(2024·山东济宁高一期末)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族,且Y的原子序数是W的2倍;X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题:
(1)W在周期表中的位置为。?
(2)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。?
(3)W、X形成的两种化合物的化学式为。?
(4)元素Y、Z中