18．（14分）
某实验小组探究SO与KFeO的反应，实验如下。已知：
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i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速
产生O2，在碱性溶液中较稳定。
ii．Fe3+可以与CO2?形成[Fe(CO)]3?；
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ⅲ．查阅资料：．Fe3+2-﹣
、SO、HO(或OH)会形成配合物HOFeOSO。
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装置操作及现象
实验一：向B中通入SO，产生暗红褐色沉淀
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X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时
间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀
消失，溶液几乎无色（一种铁硫配合物）。
（1）A中产生SO2的化学方程式为。
3+?2?2?
（2）暗红褐色沉淀X可能含Fe、OH、SO4、SO3，检验如下：
实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶
液中存在①。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有
SO42?，原因是②。
实验三：向X中加入HCO溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl溶液，产生白色沉淀，过滤
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后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO42?。
③实验三中用HCO溶液溶解沉淀的目的是（）
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A．将Fe3+还原为Fe2+，不能将+4价含硫物质氧化为SO42?
B．HCO溶液溶解沉淀并形成[Fe(CO)]3?；使c(Fe3+)降低，氧化性减弱，不能将
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+4价含硫物质氧化
C．HCO溶液使暗红褐色沉淀X溶解，方便离子检验
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D．用HCO调节溶液pH值，降低+4价含硫物质的还原性
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实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，
一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
④下列有关描述不正确的是（）
A．实验四可判断SO-2+
2、I、Fe三种微粒的还原性强弱
B．一段时间后蓝色复现是因为发生了反应：2Fe3+?2+
+2I=====2Fe+I2
C．加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去是因碘被氧化
D．加入盐酸后过程中溶液有可能呈红色
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