第二节电解池
第1课时电解原理
[核心素养发展目标]1.从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。2.建立电解过程的思维模型，理解电解的规律，判断电解的产物，书写电解的电极反应式和总反应式。
一、电解原理
在电化学上，把与电源正极相连的电极称为______，与电源负极相连的电极称为______。
1．实验探究：电解CuCl2溶液
实验现象
实验结论
电流表指针发生偏转
说明电解质溶液导电，形成________
石墨电极b上逐渐覆盖了一层________
石墨电极a上有__________的气体产生，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸________
分析上述变化的原理：
(1)通电前，CuCl2溶液中存在的离子有____________________。
(2)通电后，Cl－向________极移动，写出阳极的电极反应式：_______________________，发生反应的类型为________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(3)通电后，Cu2＋向________极移动，写出阴极的电极反应式：_________________________，
发生反应的类型为____________________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(4)在氯化铜溶液中H＋和OH－，这两种离子为什么没有得到或失去电子？
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
2．电解和电解池
(1)电解：使电流通过________________而在阳极、阴极引起________反应的过程。
(2)电解池：将________转化为________的装置(也称电解槽)。
(3)电解池的构成条件
①直流电源，②两个电极，③电解质溶液或熔融电解质，④形成闭合回路。
3．电解原理
(1)在电解池中与直流电源负极相连的电极是阴极()
(2)电解质溶液的导电实验发生了化学变化()
(3)原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应()
(4)电解池中电子的流向是负极→阴极→电解质溶液→阳极→正极()
(5)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现()
(6)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程()
1．如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是()
A．电源a极为负极
B．KI-淀粉溶液会变蓝色
C．Cl－向电极Ⅱ区域移动
D．电极Ⅰ上发生的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
2．(2023·福建石狮一中月考)某同学为了使反应HCl＋Ag―→AgCl＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是()
3．如图所示装置中属于电解池的是________(填序号)。
二、电解规律
1．放电规律
(1)阳极为惰性电极(如碳棒、Pt、稀土金属材料等)时，离子的放电顺序：
①阳极：溶液中阴离子放电，常见阴离子的放电顺序：S2－I－Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。
②阴极：溶液中阳离子放电，常见阳离子的放电顺序：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋(酸)Fe2＋Zn2＋H＋(水)……
(2)阳极为活性电极(如Fe、Cu、Ag等)时，电极本身先放电，电极反应式为M－ne－===Mn＋。
2．用惰性电极电解电解质溶液的规律
(1)电解水型
电解质
H2SO4
NaOH
Na2SO4
阳极反应式
2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
阴极反应式
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
pH变化
复原加入物质
(2)电解电解质型
电解质
HCl
CuCl2
阳极反应式
阴极反应式
pH变化
－
复原加入物质
(3)电解质和水都发生电解型
电解质
NaCl
CuSO4
阳极反应式
阴极反应式
pH变化
复原加入物质
(一)电极产物的判断
1．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()
A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2
B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
2．用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是()
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2
C．H2和O2 D．Cu和O2
(二)电解后电解质溶液的复原
3．用惰性电极电解下列溶