实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液
【实验目的】
1.练习容量瓶的使用方法。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3.加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验用品】
烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。NaCl、蒸馏水。
【实验步骤】
1.配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液
(1)计算溶质的质量
计算配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为___________g。
(2)称量
用托盘天平称量NaCl固体的质量为_____g(有条件的学校用分析天平或电子天平称量_____g)。?
(3)配制溶液
①溶解:把称好的NaCl固体放入烧杯中,再向烧杯中加入40mL蒸馏水,用___________搅拌,使NaCl固体完全溶解。
②移液:待溶液___________后,将烧杯中的溶液沿___________注入100mL容量瓶。
③洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁___________次,并将洗涤液也都注入容量瓶。
④定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下___________时,改用___________滴加蒸馏水,至___________。?
⑤摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。
2.用1.00mol·L-1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液
(1)计算所需1.00mol·L-1的NaCl溶液的体积
配制100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液所需1.00mol·L-1的NaCl溶液的体积为___________mL。
(2)量取1.00mol·L-1的NaCl溶液的体积
用___________量取1.00mol·L-1的NaCl溶液___________mL。
(3)配制溶液
①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中,向烧杯中加入20mL蒸馏水,用___________慢慢搅动,使其混合均匀。
②移液:将烧杯中的溶液沿___________注入容量瓶。
③洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁___________次,并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
④定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下___________时,改用___________滴加蒸馏水,至___________。?
⑤摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(4)将配制好的100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液倒入试剂瓶,贴好标签。
【问题和讨论】
1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?
2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中?如果未冷却就转移,对所配溶液的物质的量浓度有什么影响?
3.用1.00mol·L-1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液,用量筒量取1.00mol·L-1的NaCl溶液时,仰视读数,所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小?
4.如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小?
5.如果定容时,不小心加水超过了刻度线,应该怎么操作?
1.(2024·四川遂宁高一期末)小明用NaCl固体完成配置1.00mol·L-1NaCl溶液的实验活动,下列有关说法正确的是()
A.该实验方案中出现与图标
B.必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、温度计、容量瓶、胶头滴管
C.定容时仰视容量瓶刻度线,配置所得溶液浓度将偏低
D.操作步骤为计算→称量→溶解→定容→转移→摇匀
2.(2024·山西晋中高一期末)NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠,可用作酸中和剂、合成洗涤剂等。某同学欲配制480mL1mol·L-1NaOH溶液,进行如下操作,下列说法正确的是()
A.操作顺序是c→b→d→f→a→e
B.需要使用托盘天平称取19.2gNaOH固体
C.容量瓶洗净后未烘干会造成溶液的浓度偏低
D.定容时不小心加水超过了刻度线会造成溶液的浓度偏高
3.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要作还原剂和漂白剂。广泛地应用于纺织印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应:KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)。某实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。
(1)配平该反应:?。?
(2)配制1000mL0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液。
①用托盘天平称取gKMnO4晶体,放入(填仪器名称)中,加入