分析基础—项目三配位滴定法实验一EDTA标准溶液的配制与标定山东轻工职业学院

导入EDTA是一种六齿配位剂，它配位能力强，配位比简单，结果计算方便。同时，EDTA与金属离子形成的螯合物都比较稳定，配位反应比较完全。所以，EDTA是目前配位滴定中最重要和应用最广泛的配位剂。EDTA与金属离子螯合物N–CH2–CH2–NCH2COO-HOOCCH2CH2COOH-OOCCH2H+H+EDTA结构式

PART01实验目的目录CONTENTSPART02实验原理PART03仪器和试剂PART04实验步骤PART05数据处理PART06思考题

实验目的01

1．掌握EDTA的性质与配位滴定原理。2．学会EDTA标准溶液的配制和标定方法。实验目的

实验原理02

实验原理配位滴定中通常使用的配位剂是乙二胺四乙酸的二钠盐(Na2H2Y?2H20)，其水溶液的PH值为4.8左右，如pH值偏低，应该用NaOH溶液中和到PH=5左右，以免溶液配制后有乙二胺四乙酸析出。配制EDTA标准溶液一般采用间接法。因为EDTA标准溶液能与大多数金属离子形成1:1的稳定配合物，所以可以用含有金属离子的基准物如Zn、Cu、Pb、CaCO3等，在一定pH值条件下，选择适当的指示剂来标定。本实验用CaCO3作基准物，选用钙指示剂进行标定。

仪器和试剂03

仪器和试剂（1）CaCO3（基准物质）。（2）乙二胺四乙酸二钠（3）钙指示剂（4）1：1盐酸。（5）20%NaOH溶液01仪器02试剂酸式滴定管、分析天平、锥形瓶、烧杯、容量瓶、移液管等。

实验步骤04

实验步骤1.0.02mol/LEDTA标准溶液的配制称取8g乙二胺四乙酸二钠置于250mL烧杯中，加水微热溶解后，稀释到1L，转入试剂瓶中，摇匀。2.Ca2+标准溶液的配制用减量法准确称取CaCO30.5∽0.6g于250mL烧杯中，1：1HCl溶液加热溶解，待冷却后转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

实验步骤3.EDTA标准溶液的标定用移液管移取25mL上述Ca2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入25mL蒸馏水，5mL20%NaOH溶液，加少量钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至由酒红色变纯蓝色，即为终点。记下所消耗的EDTA标准溶液的体积，计算EDTA标准溶液的浓度。平行测定三份。

数据处理05

序号123CaCO3/gEDTA终读数EDTA初读数用去EDTA体积/mLc(EDTA)/(mol·L-1)平均值c(EDTA)/(mol·L-1)相对偏差/%相对平均极差/%数据处理m(CaCO3)×25/250c(EDTA)=V(EDTA)×10-3M(CaCO3)

思考题06

Step01Step021.为什么滴定时要加入5mL20%NaOH溶液?2.为什么实验中选用EDTA二钠盐作为滴定剂而不是EDTA酸?思考题

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