无机及分析化学共价键的类型和键参数Typesofcovalentbondsandkeyparameters
共价键的成键过程和共价键的特征共价键的类型如何根据键参数来判断共价键分子的特性
1一、共价键的类型
根据原子轨道重叠部分所具有的对称性，可以将共价键分为σ键和π键σ键π键（一）σ键和π键
共价键还有一种很常见的分类方式，根据成键电子对是否有偏移，或正负电荷中心是否重合，可将共价键分为非极性键和极性键两大类型。（二）非极性键和极性键
若成键电子对没有偏移，化学键中正、负电荷中心重合，则形成的共价键无极性（二）非极性键和极性键
共用电子对ClClClCl由同种原子形成的共价键，像单质分子氢气，氧气，氮气，等分子中的共价键，共用电子对没有偏移，这类共价键称为非极性共价键（二）非极性键和极性键
若成键电子对发生偏移，化学键中正、负电荷中心不重合，则形成的共价键有极性（二）非极性键和极性键
共用电子对ClHδ+δ-ClH共用电子对会偏向电负性较大的元素的原子，使其带负电荷，而电负性较小的原子带正电荷，键的两端出现了正、负极，正、负电荷中心不重合，这样的共价键称为极性共价键（二）非极性键和极性键
键电负性差值xA﹣xB=Δx键型过渡H﹣HH﹣IH﹣BrH﹣ClH﹣FNa﹣F﹣2.1﹣2.1=02.5﹣2.1=0.42.8﹣2.1=0.73.0﹣2.1=0.34.0﹣2.1=1.94.0﹣0.9=3.1键的极性与电负性的关系极性键非极性键离子键键极性越强（二）非极性键和极性键
如果两个成键原子的电负性差足够大，即使共用电子对完全转移到另一个原子上，而形成阴、阳离子，这样的极性键就是离子键从极性大小的角度，可将非极性共价键和离子键看成是极性共价键的两个极端，或者说极性共价键是非极性，共价键和离子键之间的某种过渡状态（二）非极性键和极性键
共用电子对是由成键原子中的某个原子单方面提供，另一个原子只提供空轨道，但为成键原子双方所共有，这种键称为配位共价键，简称为配位键。（三）配位共价键
2s2pCOCO····结构式为：（三）配位共价键
第一，成键原子一方至少要含有一对孤对电子第二，成键原子中接受孤对电子的一方要有空轨道配位键的成键条件（三）配位共价键
配位键的形成方式和一般共价键有所不同，但成键后，两者是没有本质区别的，所形成的配位键也分为σ配位键和π配位键氨根离子硫酸根离子高氯酸根离子（三）配位共价键
2二、键参数
键能键长键角
分子的稳定性分子的几何构型分子的极性
化学反应中旧键的断裂和新键的生成都会引起体系内能的变化，由于形成共价键必须放出能量那么，拆开共价键时也必然需要提供能量一些共价键的键长与键能（一）键能（E）
一些共价键的键长与键能在298.15k和100kPa条件下断裂气态分子的1mol化学键，使它变成气态基态原子所需要的能量（一）键能（E）
键能可以用来衡量化学键的强弱，它表示拆开一个键或形成一个键的难易程度。一般来说键能越大，相应的共价键就越牢固，组成的分子就越稳定一些共价键的键长与键能（一）键能（E）
一些共价键的键长与键能分子中，两个成键原子核之间的平衡距离，也就是核间距，称为键长或键距。
（二）键长（l）
一些共价键的键长与键能一个键的性质主要取决于成键原子的本性键长越短，键能就越大，键就越牢固相同的原子形成的共价键键长，单键＞双键＞三键（二）键长（l）
分子中两个相邻化学键之间的夹角称为键角（三）键角（α）
直线形分子V形分子（三）键角（α）
键参数键能键角键长决定分子的稳定性决定分子的几何构型决定分子的性质
键参数键能键角键长决定分子的稳定性决定分子的几何构型决定分子的性质极性键和非极性键配位键