6.水硬度的测定
导入：
水也有“软硬”之分
1）软水指的是不含或含较少可溶性钙镁化合物的水，如自然界中的雪水、雨水都是软水。所谓硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水。如自然界中的泉水、井水等。
2）工业上，钙盐镁盐的沉淀会造成锅垢，妨碍热传导，严重时还会导致锅炉爆炸。由于硬水问题，工业上每年因设备、管线的维修和更换要耗资数千万元；
3）硬水的饮用还会对人体健康与日常生活造成一定的影响。没有经常饮硬水的人偶尔饮硬水，会造成肠胃功能紊乱，即所谓的水土不服；
4）钙和镁都是生命必需元素中的宏量金属元素。其实，长期饮用过硬或者过软的水都不利与人体健康。我国规定饮用水的硬度不得超过25度。
初中化学：定性的角度，利用肥皂水区分“硬水”和“软水”
如何从定量的角度来测定水样中的硬度呢？
实验目的：
1.掌握EDTA标准溶液的标定；
2.了解络合滴定及自来水硬度测定的原理。
实验原理：
1.硬度的定义：一般将水中的盐类折算成CaCO3，CaO来表示。每一升水中含有多少毫升摩尔氧化钙或消耗EDTA多少摩尔。或者表示为1升水中含有多少mg的CaCO3
2.钙镁离子（无色）与铬黑T（EBT）先形成酒红色的络合物，然后利用EDTA与钙镁离子形成更为稳定的无色络合物，EBT被EDTA从络合物中取代出来，EBT恢复指示剂本身的纯蓝色。
Mg2++Y=MgYCa2++Y=CaY
3.EDTA是乙二胺四乙酸，难溶于水，但是其二钠盐的溶解度很大，通常用乙二胺四乙酸二钠盐采用间接的方法配制。间接方法配制的物质浓度不够精准，因此，需要用基准物进行标定。MgSO4·7H2O
4.EDTA的标定
准确称取0.5～0.7gMgSO4·7H2O于小烧杯中，加水溶解后转移至250mL容量瓶中，定容,摇匀备用。
差减法称重：
其称量值允许在一定范围内波动，也用于称取易吸湿、易氧化或易与二氧化碳反应的试样。此法称取固体试样的方法为：
将适量试样装人称量瓶中，用纸条缠住称量瓶放于天平托盛上，称得称量瓶及试样质量为W1，然后用纸条缠住称量瓶，从天平盘上取出，举放于容器上方，瓶口向上稍倾，用纸捏住称量瓶盖，轻敲瓶口上部。
使试样慢慢落入容器中，当倾出的试样已接近所需要的质量时，慢慢地将称量瓶竖起，再用称量瓶盖轻敲瓶口下部，使瓶口的试样集中到一起，盖好瓶盖，放回到天平益上称量，得W2，两次称量之差就是试样的质量。如果一次称重未得到称量结果，可反复多少进行称取。
使用完成之后放回盒子，保持桌面整洁，填写天平的使用记录。
容量瓶的使用：
容量瓶主要用于准确地配制一定浓度的溶液。它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数。
①使用前检查瓶塞处是否漏水（新购入清洗后检查）。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
②把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上。加入适量溶剂后，振摇，进行初混。
③向容量瓶内加入的液体液面离标线0.5~1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配置。
④盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。
⑤开盖回流。混合后，小心打开容量瓶盖，让瓶盖与瓶口处的溶液流回瓶内，再盖好瓶盖，再用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。在处理小体积样品时要此点非常重要。
准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入5mLNH3-NH4Cl缓冲溶液（随着滴定剂的加入，溶液的PH值会发生变化，缓冲剂起到稳定PH的作用）及适量铬黑T指示剂，用EDTA滴至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点，记录消耗EDTA的体积，平行测定三次，计算EDTA浓度。
移液管的使用：
1.吸液:用右手的拇指和中指捏住移液管的上端，将管的下口插入欲吸取的溶液中，插入不要太浅或太深，一般为10~20mm处，太浅会产生吸空，把溶液吸到洗耳球内弄脏溶液，太深又会在管外沾附溶液过多。左手拿洗耳球，接在管的上口把