基本信息

---

下载

文档摘要

---

主讲教师：江慧华广东职业技术学院轻工与材料学院

目录01溶度积Contents/02溶度积规则

溶度积01PARTONE

一、溶度积式(1)式(2)溶度积一定温度下，难溶电解质饱和溶液中以化学计量系数为指数的离子相对浓度的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积，用符号表示。（m、n、离子的化学计量数）通式AnBm（s）nAm++mBn-

溶度积规则02PARTTWO

二、溶度积规则在难溶电解质溶液中，其离子相对浓度幂的乘积称为离子积，用Qi表示，对于AnBm型难溶电解质，则在实际工作中，当需要判断难溶电解质沉淀或溶解反应进行的方向时，可以根据溶度积规则来判断。

二、溶度积规则溶度积规则溶液为未饱和溶液。若溶液中有难溶电解质固体存在，就会继续溶解，直至Qi=，达到饱和状态为止。所以Qi＜是沉淀溶解的条件。Qi＞时Qi溶液为过饱和溶液，会有沉淀析出，直至Qi=，达到饱和状态为止。所以Qi＞是沉淀生成的条件。Qi＞时Qi＞溶液为饱和溶液，处于平衡状态。Qi＞时Qi=以上规则称为溶度积规则，是判断沉淀生成和溶解的准则

注意原则上只要Qi＞便应该有沉淀产生，但是，只有当溶液中含约10-5g·L-1固体时，人眼才能观察到混浊现象，故实际观察到有沉淀产生所需的离子浓度往往要比理论计算稍高些。二、溶度积1

注意有时由于生成过饱和溶液而不产生沉淀，这种情况下可以通过加入晶种或摩擦器壁等方式破坏其过饱和，促使析出沉淀或结晶。二、溶度积2

注意若沉淀过程中发生副反应，使离子的有效浓度发生改变，或者说使难溶物质的实际溶解性能发生相应的改变，从而可能导致无沉淀产生。二、溶度积3

小结溶度积规则Qi＞沉淀生成的条件Qi＝平衡状态Qi＜沉淀溶解的条件