第一节非金属元素a.加合性(配位键)。NH3中N原子上有孤对电子能与其他分子或离子加合，并形成配位键。例如:NH3易溶于水，且这是NH3分子与水通过氢键结合的过程。在形成水合分子的同时，氨水有一小部分解离，且使氨水显碱性:b.还原性。NH3中N的氧化数为-3，且是N的最低氧化数，故NH3具有下一页上一页下一页上一页第一节非金属元素还原性。NH3被催化氧化为NO。这是工业制硝酸的基础:NH3一般不在空气中燃烧，但能在纯氧中燃烧:注意:使用氨气时，必须注意避开明火，以防爆炸。c.取代反应。NH3中的N-H键能较小，活泼金属可将H取代生成氨基一NH2、第一节非金属元素亚氨基一N三N的衍生物。例如:实验室用铰盐与强碱共热制备氨气:在工业上，用氮气与氢气在高温高压和催化下合成氨气:②铰盐。含NH4+的化合物是铰盐。铰盐一般为无色晶体，且易溶于水。a.热稳定性差。非氧化性酸的铰盐分解为NH3和相应的酸或酸式盐:下一页上一页第一节非金属元素氧化性酸的铰盐分解时，生成的NH3会被氧化。例如:在此反应中，2mol固体反应物生成7mol气体生成物，因此，可用下一页上一页第一节非金属元素硝酸铰做民用炸药。在制备、储存、运输、使用NH4NO3时，应格外小心。b.水解性。由于NH3具有弱碱性，因此铰盐都有一定程度的水解。由强酸组成的铰盐水解显酸性:在铰盐溶液中，若加强碱并稍加热，则平衡会向右移动，且有氨气逸出。用此法可检验NH4+。(3)石肖酸和硝酸盐。①石肖酸。下一页上一页第一节非金属元素纯硝酸是无色、透明、油状液体，并能和水互溶。由于硝酸不稳定，因此应贮存于棕色瓶中，并置于阴凉处。硝酸受热或见光会有部分分解:硝酸的水溶液无论浓稀均具强氧化性及腐蚀性，并且溶液越浓，其氧化性越强。硝酸与非金属反应生成相应的含氧酸:下一页上一页第一节非金属元素硝酸与金属反应生成盐水、氮氧化物。硝酸与不活泼金属反应硝酸与活泼金属反应硝酸与极不活泼金属反应(浓硝酸和浓盐酸的物质的量按1:3混合，即为王水，能溶解金等稳定金属):下一页上一页第一节非金属元素铁、铝、铬等金属遇冷的浓硝酸可以发生钝化现象，并只在表面形成一层致密的氧化膜，因此金属不会完全反应掉。在工业上，用氨的催化氧化法制硝酸:硝酸是无机化工中三大强酸之一，并在国民经济及国防工业中有下一页上一页第一节非金属元素重要作用。硝酸是重要的基本化工原料，并广泛应用于制造燃料、炸药、医药、氮肥、化学试剂，还用于冶金、有机合成。②石肖酸盐。硝酸盐大多数为无色晶体，且易溶于水。固体在常温下稳定，且受热易分解，并生成氧气、氮氧化物、金属氧化物(也能生成亚硝酸盐或金属单质，视金属的稳定性而定)。硝酸铰(NH4NO3)在加热或撞击时分解，并生成一氧化二氮和水，因此被用于国防工业及工程上，且被誉为国防工业之母(硝酸钾就是黑火药的成分之一)。硝酸盐分解形式如下。a.活泼金属(电势表中Mg以上的金属)硝酸盐受热分解为亚硝酸下一页上一页第一节非金属元素盐和O2:b.电极电势介于Mg与Cu之间的金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO2和O2:c..电极电势在Cu之后的金属硝酸盐受热分解生成金属单质、NO2和O2硝酸盐分解都有O2产生，并受热迅速燃烧，甚至爆炸。利用这一性质，它可用来做焰火。例如红色焰火由KClO3,Sr(NO3)2,C、下一页上一页第一节非金属元素Mg和松香制成。(4)亚硝酸和亚硝酸盐。亚硝酸(HNO2)是弱酸，K=7.2x10-4，且略强于醋酸。HNO2极不稳定，且只存在于冷的稀溶液中，因为微热或浓度稍大即分解:亚硝酸盐比较稳定，且除AgNO2外，一般都易溶于水。亚硝酸盐都有毒，且是致癌物质。大量的亚硝酸钠用于生产各种有机染料。通常用碱吸收等物质的量的NO和NO2，并可制得亚硝酸盐:注意:NO,NO2并不是HNO2或HNO3的“酸酚”。下一页上一页在次卤酸盐中比较重要的是次氯酸盐。次氯酸钙Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。将氯气与廉价的消石灰作用，通过歧化反应可制得漂白粉:②卤酸及其盐。卤酸HXO3的稳定性较次卤酸高。氯酸和嗅酸能存在于水溶液中，且碘酸以白色晶体状态存在。卤酸都是强酸，其酸性的顺序为HC1O3HBrO3HIO3。卤酸的浓溶液都是强氧化剂，其中以嗅酸的氧化性最