第4课时硝酸酸雨及防治
[核心素养发展目标]1.掌握硝酸的性质及应用。2.知道酸雨的成因及防治措施。3.掌握硝酸与金属、非金属反应的特点。
一、硝酸的性质及工业制法
1.硝酸的性质
硝酸是色、易、有气味的液体，硝酸具有如下化学性质：?
(1)酸性
硝酸是强酸，具有酸的通性。
(2)不稳定性(用化学方程式表示)
。
①长期存放的浓硝酸呈黄色，是HNO3分解生成的溶于其中形成的。?
②温度越高、光线越强、浓度越大，越容易分解。
③保存：试剂瓶中，并放置在处。?
思考1若把硝酸滴加到石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，出现该现象的原因是什么？
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(3)强氧化性
①硝酸具有很强的氧化性，浓度不同，与金属反应的产物也不同。
实验探究：浓HNO3和稀HNO3与铜的反应
实验
装置
两只具支试管中分别加入浓硝酸和稀硝酸
实验
现象
浓HNO3：铜丝变细，产生大量色气体，溶液逐渐变?
稀HNO3：铜丝变细，开始产生少量气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为色，溶液逐渐变蓝?
化学
方程式
实验
结论
浓HNO3与金属铜反应生成，稀HNO3与金属铜反应生成，浓HNO3的氧化性更?
思考2(1)一定量的金属铜放入浓硝酸后，金属铜有剩余，推测产生的气体成分可能有哪些？再向其中加入少量的稀硫酸，金属铜还会继续溶解吗？
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(2)铁在常温下可以和稀硝酸反应，预测铁与稀硝酸反应的产物，试写出化学方程式。
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②钝化
常温下，铁、铝的表面被或氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下可以用铁或铝制容器来盛装或。当时，铁、铝会与浓HNO3或浓H2SO4发生反应。
③浓HNO3与非金属(碳)的反应
化学方程式：?。
2.硝酸的工业制法
硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、染料等，工业制硝酸的原理如图：
写出每步反应的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。
①；?
②；?
③；?
④。?
1.判断正误
(1)硝酸可与Na2SO3反应生成SO2()
(2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水()
(3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性()
(4)在常温下Fe和Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al不反应()
(5)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，其氧化性比浓硝酸强()
2.(2024·苏州高一下期中)下列有关浓HNO3的说法不正确的是()
A.具有挥发性
B.见光易分解
C.常温下能与铜反应
D.常温下不能与Fe反应
3.向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()
A.颜色变浅 B.变为红色
C.没有改变 D.变为黄色
硝酸的氧化性
(1)硝酸与金属反应不能生成氢气。硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般情况下，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。
(2)硝酸能与大多数金属(金、铂等除外)反应，将金属氧化为高价态金属的硝酸盐。将浓硝酸与浓盐酸以1∶3的体积比混合，所得混合物称为王水，它能溶解一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等。但在常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。
(3)热的