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文件名称:作业37 化学键 分子间作用力.docx
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更新时间:2025-06-12
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作业37化学键分子间作用力

[分值:100分]

(选择题1~8题,每小题5分,9~11题,每小题6分,共58分)

题组一化学键分子间作用力

1.下列说法不正确的是()

A.分子间作用力与化学键的大小相当

B.分子间作用力是一种很弱的作用力

C.分子间作用力主要影响物质的物理性质

D.分子内部相邻原子之间强烈的相互作用为化学键,而分子间存在的相互作用为分子间作用力

2.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中,只含有以上一种作用力的是()

①氦②Na2S③HI④CaO⑤Na2O2⑥KOH

A.①②③ B.③⑤⑥

C.②③⑤ D.①②④

3.(2024·乌鲁木齐高一期末)下列现象与氢键有关的是()

①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高

②稳定性:HFHCl

③冰的密度比液态水的密度小

④水分子高温下也很稳定

A.①②③④ B.①②④

C.①③ D.①③④

4.“珍珠项链靠线穿,芝麻成球靠糖粘;微观粒子聚一起,全靠一种超魔力”,这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是()

A.CO和O2反应可生成具有极性共价键的CO2

B.既含极性键,又含非极性键

C.只含H、N、O三种元素的化合物,可能形成含有共价键的离子化合物,也可能形成共价化合物

D.含有离子键的物质不可能是单质

题组二物质变化过程中化学键的变化

5.下列说法正确的是()

A.H2O的沸点比H2S高,所以H2O比H2S更稳定

B.碘升华和干冰熔化时需克服微粒间的作用力类型相同

C.Na2O2溶于水只有离子键被破坏

D.NaHCO3受热分解的过程只有离子键被破坏

6.从化学键的角度看,化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列过程中既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的是()

A.Cl2溶于水 B.碘升华

C.氯化钠受热熔化 D.硝酸铵溶于水

7.(2024·北京高一开学考试)下列过程中,共价键被破坏的是()

A.水蒸发 B.NH3被木炭吸附

C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水

8.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是()

A.Cl2+H2OHClO+HCl

B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

C.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

D.2FeCl2+H2O2+2HCl2FeCl3+2H2O

9.对事实:“100℃时,水会沸腾变成水蒸气;温度达到2200℃以上时,水分解为H2和O2”的解释不正确的是()

A.100℃所提供的能量,破坏了水分子之间存在的相互作用

B.2200℃所提供的能量,破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用

C.100℃及2200℃时,水分子均变为氢原子和氧原子

D.对比温度值可知,水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强

10.下列说法正确的是()

A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物

B.CaCO3高温受热分解的过程中既破坏了离子键,也破坏了共价键

C.CO2分子内存在非极性共价键

D.非极性键只能存在于非金属单质或共价化合物中

11.化合物M(结构式如图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素,W与Z、X与Y分别同主族,Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是()

A.简单离子的半径:YZW

B.简单气态氢化物的沸点:XY

C.化合物M中X的化合价均为-2

D.ZW可与H2O反应生成W的单质

12.(18分)(1)有下列物质:①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4

⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH

其中,只含有离子键的是(填序号,下同);只含有极性键的是;只含有非极性键的是;既含有离子键又含有极性键的是;既含有离子键又含有非极性键的是;没有离子键和共价键的是。?

(2)NaHSO4溶于水时,断开的化学键的类型:。?

(3)NaHCO3受热分解时,断开的化学键的类型:,形成的化学键类型:。?

13.(10分)卫健委曾发出公告,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2与Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题:

(1)CaO2中阴、阳离子个数之比为,电子式为。?

(2)CaO2与足量水反应的离子方程式为?,?

反应过程中断裂的化学键有(填字母)。?

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键

(3)CaO2与二氧化碳