作业19变量控制反应速率与限度的图像题
(分值：100分)
(选择题1~9题，每小题8分，共72分)
题组一变量控制研究影响化学反应速率的因素
1.金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是()
选项
温度
金属
酸
A
25℃
Zn粒
0.1mol·L-1盐酸
B
25℃
Zn粒
0.1mol·L-1硫酸
C
50℃
Zn粉
0.1mol·L-1硫酸
D
50℃
Zn粉
0.1mol·L-1盐酸
2.(2024·合肥高一期中)某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如表。下列说法错误的是()
实验编号
5.0mol·L-1盐酸
大理石
水
收集标准状况下0.56LCO2所需时间
①
100mL
5.0g碎块
0mL
5.0min
②
50.0mL
5.0g碎块
50.0mL
8.0min
③
100mL
5.0g粉末
amL
2.0min
A.实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响
B.实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a=0
C.实验③中用盐酸浓度变化表示的速率v(HCl)=0.5mol·L-1·min-1
D.该实验反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
3.(2024·湖北黄冈高一期中)某探究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作如下。下列有关说法不正确的是()
实验序号
实验温度/℃
0.06mol·L-1KMnO4溶液(含硫酸)
0.3mol·L-1H2C2O4溶液
H2O
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
V/mL
V/mL
V/mL
甲
25
2
3
5
12
乙
T1
2
5
V1
t1
丙
35
2
V2
3
t2
A.V1=3，T1=25，t112
B.通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响
C.反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H
D.甲组用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为5×10-3mol·L-1·s-1
题组二化学反应速率和平衡的图像题
4.(2024·大连高一期中)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，分别在300℃和500℃下生成甲醇的量如图所示。根据图像，计算在500℃时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率(单位为mol·L-1·min-1)为()
A.2nBt
C.2nA
5.一定条件下，向密闭容器中通入一定量的CO和H2制备甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得容器内H2的分压与反应时间的关系如图所示。反应到图中X点时，用H2分压表示的平均变化率为()
A.0.8MPa·min-1
C.1.6MPa·min-1
6.常温下，往烧杯中加入10mL1mol·L-1FeCl3溶液和10mL2mol·L-1KI溶液，c(I-)随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是()
A.c0=2
B.3~8min内，Fe3+的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1
C.8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红
D.烧杯中发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2
7.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法一定不正确的是()
组别
对应曲线
c(HCl)/(mol·L-1)
反应温度/℃
铁的状态
1
a
30
粉末状
2
b
30
粉末状
3
c
2.5
块状
4
d
2.5
30
块状
A.第4组实验的反应速率最慢
B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L-1
C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L-1
D.第3组实验的反应温度低于30℃
8.(2023·保定高一检测)向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1molO2，一定条件下发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其反应速率与反应时间关系如图所示，下列选项表明反应达到平衡状态的是()
A.NO、O2物质的量之比为2∶1
B.M、N、P、Q四点中，N点时反应已达到平衡状态
C.混合气体的总质量不再变化
D.单位时间内生成2amolNO2的同时，生成amolO2
9.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定足量碳酸钙固体与一定量稀盐酸反应生成CO2的体积(已换算为标准状况下的体积)随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下