作业20过渡晶体与混合型晶体晶体类型的比较
(分值：100分)
(选择题1~12题，每小题5分，共60分)
题组一过渡晶体与混合型晶体
1.下列关于过渡晶体的说法正确的是()
A.石墨属于过渡晶体
B.SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理
C.绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体
D.Na2O晶体中离子键的百分数为100%
2.下列说法不正确的是()
A.MgO中离子键的百分数为50%，则MgO不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
B.Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近
C.Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理
D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
3.泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI，使Na+和I-两核间距为1.0~1.5nm时，呈离子键；当两核靠近约距0.28nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()
A.NaI晶体是过渡晶体
B.离子晶体可能含有共价键
C.NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D.共价键和离子键有明显的界线
4.用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程，下列有关说法错误的是()
A.石墨比物质B更稳定
B.在该条件下，石墨转化为物质B的变化是化学变化
C.物质B的硬度比石墨的大，属于共价晶体
D.石墨和物质B中的C均采取sp2杂化，键角均为120°
5.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为CxK，其平面图形如图所示。x的值为()
A.8B.12C.24D.60
题组二晶体类型的比较
6.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()
A.晶体锗晶体硅金刚石
B.I2Br2Cl2F2
C.H2ONH3HFCH4
D.金刚石CsClNaCl钠
7.(2024·大同高二月考)碳元素和硅元素为同一主族元素，但它们的氧化物性质差异很大，冰晶胞中水分子的排列方式和金刚石的晶胞类似，下列关于这四种晶胞的说法正确的是()
A.一个干冰晶胞中有4个CO2分子，一个SiO2晶胞中有8个SiO2分子
B.干冰中一个CO2分子周围有6个CO2分子紧邻
C.冰和金刚石熔、沸点都很高，熔化时均破坏共价键
D.冰中水分子之间由于氢键的存在，使其结构与金刚石相似
8.下列数据是对应物质的熔点(℃)：
BCl3
Al2O3
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
干冰
SiO2
-170
2073
920
801
1291
190
-51
1723
据此做出的下列判断错误的是()
A.铝的化合物的晶体中有的不是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
9.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是()
A.六方相氮化硼与石墨一样可以导电
B.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
C.两种晶体均为分子晶体
D.六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为平面三角形
10.下列说法不正确的是()
A.石英是由硅原子和氧原子构成的共价晶体，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
B.Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成
C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D.NH5所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物
11.物质的结构决定性质，正确认识物质的结构，能充分理解掌握其性质。下列说法正确的是()
A.键能：N—NP—P、N—HP—H，因此N2H4的沸点大于P2H4的沸点
B.熔点：SiCl4SiF4SiO2
C.1mol氨硼烷(NH3BH3)中σ键数是6NA
D.PCl5和PBr5在熔融时的阴离子分别为［PCl6］-和Br-，存在差异的原因是Br-半径大
12.(2023·广东佛山期末)利用石墨可以制备性能更优异的纳米材料。下列说法正确的是()
A.石墨属于分子晶体
B.石墨烯中每个六元环平均占有2个C—C
C.过程①需要破坏共价键
D.过程②碳原子的杂化方式发