无机及分析化学共价键covalentbond
1一、共价键
分子中原子间通过共用电子对结合而成的化学键称为共价键H×＋HH×HH×＋FH×H
2二、价键理论
成键两原子相互靠近时，只有自旋方向相反的电子可以配对形成共价键。1H1H（一）电子的配对原理
如果两原子中没有成单的电子，或两原子中虽然有成单电子，但自旋方向相同，则他们不能形成共价键。1H1HH22He2He（一）电子的配对原理
两原子在形成共价键时，成键电子的原子轨道要发生重叠，重叠越多，则两原子核间的电子出现的概率密度越大，形成的共价键越牢固，这也就是最大重叠原理。(a)有效重叠(b)和(c)均为无效重叠F原子的2px轨道H原子含成单电子的1s轨道HF分子形成过程中轨道的重叠情况（二）最大重叠原理
3三、共价键的特征
共价键具有饱和性和方向性
在形成共价键时成键原子之间需共用未成对电子一个原子，有几个未成对电子，就只能和几个自选方向相反的电子配对成键原子所能形成共价键的数目，受未成对电子数所限制（一）饱和性
3s23p517Cl3s23p517Cl3s23p517Cl1H1s1Cl2HCl（一）饱和性
原子轨道中，除s轨道是球形对称，没有方向性外，p，d，f轨道都具有一定的空间伸展方向只有当成键原子轨道沿合适的方向相互靠近，才能达到最大程度的重叠，形成稳定的共价键（二）方向性
4四、共价键的类型
NN:NN:ππσσ键π键2s2s2px2px2py2pz2py2pz若为单键，必为σ键，若为多键，其中必含一个σ键在共价分子中，σ键、π键的形成，与成键原子的价层电子结构有关
σ键π键存在可以单独存在不能单独存在，只能与σ键共存形成成键轨道沿键轴重叠（头碰头）,重叠程度大成键轨道平行侧面重叠（肩并肩）,重叠程度小分布电子云对称分布在键轴周围,呈圆柱形电子云对称分布于σ键所在平面的上下性质键能较大，比较稳定键能较小，不稳定成键两个原子可沿键轴自由旋转成键两个原子不能沿键轴自由旋转电子云受核的束缚大，不易极化电子云受核的束缚小，容易极化组成C-C一个σ键C=C一个σ键，一个π键C≡C一个σ键，两个π键
学习了共价键的成键理论知道了共价键的特征是有方向性和饱和性学习了σ键和π键