第三节分子结构与物质的性质
第1课时共价键的极性
［核心素养发展目标］1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。
一、键的极性和分子的极性
1.共价键的极性
(1)极性键和非极性键的比较
项目
极性键
非极性键
成键原子
元素的原子?
元素的原子?
电子对
偏移?
偏移?
成键原子的电性
一个原子呈正电性(δ+)、另一个原子呈负电性(δ-)
呈电中性
表示形式
A—B、AB、等
A—A、AA、等
实例
C—H、CO、
H—H、CC、
(2)极性键和非极性键的存在
项目
极性键
非极性键
物质类别
共价化合物；部分离子化合物
非金属单质；部分共价化合物；部分离子化合物
实例
HCl、NaOH、NH4Cl等
O2、H2O2、Na2O2等
2.分子的极性
3.键的极性与分子的极性之间的关系
臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？
1.正误判断
(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子()
(2)以极性键结合的分子一定是极性分子()
(3)非极性分子只能是双原子单质分子()
(4)非极性分子中，一定含有非极性共价键()
(5)极性分子中不可能含有非极性键()
2.下列与氢原子形成的极性键最强的原子是()
A.F B.Cl
C.Br D.P
3.已知N、P均属于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间的夹角是107°。
(1)N4分子的空间结构为，它是一种(填“极性”或“非极性”)分子。?
(2)PH3分子中P—H(填“有”或“无”，下同)极性，PH3分子极性。?
(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是(填字母)。?
a.该分子呈平面三角形
b.该分子中的化学键为极性键
c.该分子为极性分子
4.(1)判断ABn型分子的极性
①完成下表：
分子
BeCl2
SO2
PH3
SO3
CCl4
空间结构
正、负电中
心是否重合
分子的极性
②认真研究①中各分子中心原子的化合价，寻找中心原子的化合价与分子极性的关系。
(2)探究判断下列分子是极性分子还是非极性分子。
①P4(白磷)②CH2CH2③CH≡CH④C2H5OH⑤
极性分子：__________________________________(填序号，下同)；
非极性分子：__________________________________。
二、键的极性对化学性质的影响
羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用pKa(pKa=-lgKa)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。
根据下表，回答有关问题：
羧酸
pKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH)
1.29
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.23
1.三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强？原因是什么？
2.甲酸和乙酸哪个酸性强？原因是什么？
1.CH3CH2OH、H2O分别与钠反应，哪个反应更剧烈？解释原因。
2.三氟乙酸(CF3COOH)的酸性远强于乙酸(CH3COOH)的原因是什么？
1.下列物质中，酸性最强的是()
A.HCOOH B.HOCOOH
C.CH3COOH D.C6H13COOH
2.下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是()
①乙酸(CH3COOH)②氯乙酸(CH2ClCOOH)③三氯乙酸(CCl3COOH)④三氟乙酸(CF3COOH)
A.②①④③ B.①②③④
C.④③②① D.③②④①
3.CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性强于CH3COOH，这是因为—Cl是一种吸电子基团，能使—OH上的H原子具有更大的活泼性；有的基团属于推电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性；这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律填空：
(1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是__________________________________。?
(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是__________________________________。?
(3)—C6H5属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3CO