实验活动5不同价态含硫物质的转化
实验目的
1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。
2.应用氧化还原反应的原理实现不同价态含硫物质的转化。
实验步骤
1.硫化钠转化为单质硫
(1)实验操作
(2)实验现象
甲：有生成；乙：紫红色，产生。?
(3)实验结论
S2-能被H2SO3溶液及酸性KMnO4溶液生成。?
2.浓硫酸转化为二氧化硫
(1)实验装置及操作
(2)实验现象
A试管中有生成，溶液变，铜片，B试管中品红溶液。
(3)浓硫酸和铜反应的化学方程式：。?
3.硫转化为硫化亚铁
(1)实验装置及操作
(2)实验现象：混合物继续保持，最后生成固体。?
(3)硫粉和铁粉反应的化学方程式：。?
问题讨论
1.在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？
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2.实验1中用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口的作用是什么？
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3.铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些反应？
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1.(2023·唐山高一检测)某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
(1)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化。
选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。
实验记录(画线部分不必填写)：
实验编号
预期的转化
选择的试剂
实验现象
结论(用化学方程式表示)
①
SSO2
硫黄、氧气
-
②
SO2S
二氧化硫、硫化氢
-
③
SO2H2SO4
二氧化硫、氯水
氯水褪色
④
浓硫酸SO2
-
问题讨论：从三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有________性，处于最高价时只有性，处于中间价时既有性，又有性。
(2)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有(填字母)。
A.Cl2B.NaC.Na+D.Cl-E.SO2
2.亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究Na2SO3的性质，进行了如下实验。
[性质预测]
(1)Na2SO3中硫元素的化合价是，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
[实验验证]
实验序号
实验试剂X
实验现象
ⅰ
酸性KMnO4溶液、稀硫酸
紫红色褪去，变为无色
ⅱ
Na2S溶液、稀硫酸
资料：酸性条件下，KMnO4被还原为无色的Mn2+。
[分析解释]
(2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是。
(3)实验ⅱ中，能说明Na2S在酸性条件下被氧化的实验现象是。
[继续探究]
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设a：酸性溶液中的SO42-具有氧化性，可产生
假设b：空气中存在O2，在酸性条件下，由于?
(用离子方程式表示)，可产生S；
假设c：酸性溶液中的SO32-具有氧化性，可产生
②设计实验ⅲ证实了假设a和b不是产生S的主要原因。
实验ⅲ：向Na2S溶液中加入(填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。
(5)结合实验ⅱ和ⅲ，用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：。?
答案精析
实验步骤
1.(2)淡黄色沉淀褪色淡黄