作业34原电池的工作原理
(选择题1～12题，每小题6分，共72分)
题组一原电池的工作原理
1．下列关于原电池的叙述错误的是()
A．原电池中的电解质不一定处于液态
B．若欲使原电池处于工作状态，必须使其与外电路形成闭合回路
C．金属活动性顺序中，排在前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极
D．负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应
2．下列装置能组成原电池的是()
3．下列有关原电池负极的说法正确的是()
A．一定是活泼金属
B．工作时电极本身一定被氧化
C．工作时一定有电子流出
D．一定带负电荷
4.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。下列有关该原电池的叙述正确的是()
①铜电极的质量减少②正极反应为Ag＋＋e－===Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极
④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
A．①②B．②③C．②④D．③④
5.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则下列叙述正确的是()
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸
D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
题组二原电池工作原理的应用
6．下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是()
A．加入少量ZnSO4固体
B．加入少量水
C．加入少量CuSO4固体
D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸
7．(2023·湖南邵东高二期中)一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的正确组成是()
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
C
负性
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2溶液
H2SO4溶液
CuSO4溶液
CuCl2溶液
8．(2023·石家庄实验中学月考)用A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述正确的是()
实验装置
甲
乙
丙
实验现象
A不断溶解
C的表面有红色固体析出
A上有气泡产生
A.装置甲中的B金属是原电池的负极
B．装置乙中，外电路中电流的流向为B→C
C．装置丙中溶液里的SOeq\o\al(2－,4)移向A
D．四种金属的活动性由强到弱的顺序是DABC
9.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是()
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
10．实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是()
A．若将图1装置的Zn、Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生
B．图2中H＋向Cu片移动
C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快
D．图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为32∶1
11．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而被重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是()
A．Li是正极，电极反应式为Li－e－===Li＋
B．Li是负极，电极反应式为Li－e－===Li＋
C．MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－===MnOeq\o\al(－,2)
D．Li是负极，电极反应式为Li－2e－===Li2＋
12．硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流表指针发生了偏转，下列分析正确的是()
A．如图装置的电流方向是从C1到C2
B．C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2
C．盐桥中的K＋向C1电极移动
D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓
13．(16分)某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：
①用导线将灵敏电流表的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1)；
②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；
③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；
④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。
回答下列问题：
(1)实验步骤①中观察到的现象是____________________________________________。
(2)实验步骤②中观察到的现象是____________________________________________