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配位滴定条件选择——单一离子测定条件

滴定条件选择配位滴定滴定曲线绘制－pM计算依据由于Ca2+既不易水解也不与其它配位剂反应，因此在处理此配位平衡时只需考虑EDTA的酸效应。条件稳定常数的计算公式如下：以pH=12时,用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定20.00mL0.01000mol/L的Ca2+溶液为例，通过计算滴定过程中的pM，说明配位滴定过程中配位滴定剂的加入量与待测金属离子浓度之间的变化关系。

滴定条件选择配位滴定滴定曲线绘制－pM计算结果pH=12时用0.01000mol/LEDTA滴定20.00mL0.01000mol/LCa2+溶液中pCa的变化EDTA加入量Ca2+被滴定的分数EDTA过量的分数pCamL%%%0.0002.010.8099.090.03.319.8099.099.04.319.9899.999.95.320.00100.0100.06.520.02100.10.17.720.20101.01.08.740.00200.010010.7突跃范围

滴定条件选择配位滴定滴定曲线绘制－滴定曲线

滴定条件选择配位滴定滴定曲线绘制－滴定突跃影响因素滴定分数/%图1不同的滴定曲线滴定分数/%图2EDTA的滴定不同浓度溶液的滴定曲线在金属离子的原始浓度cM为0.010mol/L的特定条件下,公式如何简化？总结金属离子M能被直接滴定的条件：lgcMKMY’≥6KMY相同时,cM越大，突跃范围越大。KMY’越大,突跃范围越大。

滴定条件选择金属离子M能被直接直接滴定的可行性条件：lgcMKMY’≥6依据此公式既可以求得某一金属离子M能被滴定的最大酸度值（最小pH）即：若CM=0.010mol/L，代入上式得lgKMY’≥8

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