2.1空气的成分
第1课时空气的成分
【素养目标】
1.了解空气的组成。
2.了解空气中各成分在生产、生活中的用途。
3.培养学生验设计的能力。
4.培养事求是的态度。
【教学重点】
1.空气的组成的测定。
2空气的各成分的含量。
3.氮气和稀有气体的性质和用途。
【教学难点】
混合物、纯净物的区别。
【中考热点】
空气的组成的测定。
【教学用具】
多媒体课件
【教学过程】
［课前预习］空气的组成：氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体
0.03%o
［情景导入］同学们在前面的课程学习中曾经学习过空气的常识。这一单元，我们将从测定空
气成分的验开始，认识这种和地球上生命现象息息相关的气体空气，再进一步探究物质构成与
组成的奥秘。
［过渡］空气中有哪些成分呢？科学家是怎样发现空气的成分的？
［阅读］指导学生阅读课本P32知识视窗，了解科学家发现空气成分的历程。
［提出问题］拉瓦锡研究空气成分得出了什么结论？
［回答］空气中有能支持燃烧的氧气(02)和不能支持燃烧的氮气(N2)。
［讨论交流］①汞槽里的汞为什么会升入钟罩且升入体积约占容器中空气体积的1/5?
②科学家是通过什么证据推理出剩余气体中除了氮气外还有其他成分的？
［讲解］曲颈甑与钟罩连通，曲颈甑里的汞在加热条件下与容器内空气中的氧气反应，并将氧
气消耗完，导致钟罩内气体压强减小，大气压将汞压入钟罩；升入钟罩内汞的体积约占容器中空
气体积的1/5,是因为氧气约占空气体积的1/5。
科学家发现从空气中分离出来的氮气的密度比用化学方法制得的纯净氮气密度稍大，故推理
出剩余气体中除了氮气还有其他成分。
［观察活动］教师演示课本P33【验2T】测定空气中氧气含量，讲解验操作过程并引导学
生观察验现象。
［讲解］操作要点：①验开始前，应检查装置的气密性，夹紧止水夹；②点燃红磷后，应迅
速将燃烧匙插入集气瓶中，塞好胶塞；③反应结束后，应待集气瓶冷却至室温，再松开止水夹。
［学生活动］请学生分享自己看到的验现象，教师注意引导其他学生进行补充和评价。
［验现象］红磷燃烧时，产生大量白烟，放出大量的热。松开止水夹后，烧杯里的水倒吸入
集气瓶内，且瓶内的水上升至标记线1处。
［讲解］我们看到的白烟是燃烧产物五氧化二磷形成的固体颗粒，白雾通常用来描述分散在气
体中的小液滴，二者不能混淆。
［提问］验前集气瓶里装的是什么？
［学生回答］空气。
［思考］红磷燃烧消耗了瓶内的什么物质？
［学生回答］氧气。
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［讨论交流］结合以上问题，尝试对验现象进行分析说明。
［分析解释］红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，生成了五氧化二磷固体，使瓶内气压减小。松
开止水夹后，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内进入瓶内的水的体积等于消耗的氧气的体积。
［提问］根据以上验事和分析，你们能得出什么结论？
［得出结论］空气中的氧气能支持燃烧,氧气约占空气体积的1/5O
［讨论交流］若集气瓶内的水未上升至1/5处，可能的原因有哪些？请分析验产生误差的原
因。
［汇总回答］验误差分析:
结果原因误差分析
冷却过程中，外界空气进入集气瓶内，导致进入瓶中
①装置漏气
的水的体积偏小
不能将集气瓶内的氧气消耗完,导致进入瓶中的水的
偏小②红磷的量不足体积偏小
③未待集气瓶冷却
集气瓶中的气体还处于