中考科学
化学计算
考点预测
概率预测
题型预测
有关溶解度、溶质质量分数的计算
☆☆☆
选择题、解答题
有关化学式的计算
☆☆
选择题、解答题
有关化学方程式的计算
☆☆☆
选择题、解答题
化学计算是中考的重要内容之一，化学计算题涉及的内容丰富、形式多样，可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。
知识点一、根据化学式的相关计算
以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式
1．相对分子质量：相对分子质量＝A的相对原子质量×a＋B的相对原子质量×b；
2．A、B原子个数比=eq\f(A的原子个数,B的原子个数)＝eq\f(a,b)
3．A、B元素质量比=eq\f(A元素的质量,B元素的质量)＝eq\f(A的相对原子质量×a,B的相对原子质量×b)
4．A元素的质量分数=A元素的质量分数＝eq\f(A的相对原子质量×a,AaBb的相对分子质量)×100%
5．A元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A元素的质量分数
知识点二、有关溶液的计算
1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶质质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m浓，质量分数为a%，加m水稀释后质量分数为b%，则可列式为：m浓·a%＝(m浓＋m水)·b%
3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式：
m溶质＝m溶液×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。
知识点三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算
1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算
此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。
题型一有关溶解度、溶质质量分数的计算
（2024?杭州模拟）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，小金将80℃含水120克的硝酸钾溶液，进行了如下实验，请判断下列说法正确的是（）
温度（摄氏度）
20
40
50
60
80
溶解度（克）
31.6
63.9
85.5
110
169
A．C中硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6%
B．B所得溶液一定是80℃时硝酸钾的不饱和溶液
C．只有将温度升高到80℃时，才能将C中的硝酸钾固体全部溶解
D．A溶液的质量为222克
根据将
根据将80℃含水120克的硝酸钾溶液恒温蒸发20g水，没有晶体析出，再降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，过滤后得到102g硝酸钾固体，得到的是20℃时硝酸钾的饱和溶液，进行分析判断。
（2021?秀洲区模拟）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
（2023?永康市模拟）下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，下列说法正确的是（）
A．乙中的溶液为饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数大于丙
C．给丙溶液升高温度，固体一定会溶解
D．甲中的溶液一定是不饱和溶液
（2023?嵊州市模拟）小明向烧杯中依次加入20克食盐，实验过程如图所示。若实验过程中温度保持不变，则下列说法错误的是（）
A．②中的溶液是不饱和溶液
B．③中溶液的溶质质量为40克
C．③和④中溶液溶质质量分数相等
D．④中再加水50克，仍有6克食盐未溶解
（2023?定海区二模）已知在20℃和60℃时，CaCl2的溶解度分别为74.5g和137g。现配制5%CaCl2溶液如图，下列说法正确的是（）
A．②中溶液和③中溶液分别为20℃和60℃时的饱和溶液
B．②到③的过程中溶质质量分数不变
C．③稀释至④的过程需加水1420g
D．③中溶液的溶质质量大于④中溶液的溶质质量
（2023?鹿城区模拟）已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（）
A．①→③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大
B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大
C．25℃时，KNO3的溶解度是43g
D．③比④溶液中溶质的质量分数大
题型二有关化学式的计算
（2023?上城区模拟）要使H