第30讲物质的聚集状态常见晶体类型2026

1234567891011层次1基础性1.(2025·河北邢台示范高中联考)下列关于晶体性质的叙述,不正确的是()A.晶体的自范性是指在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形B.晶体的各向异性和对称性是矛盾的,但统一于晶体中C.晶体的对称性是微观粒子在空间呈周期性有序排列的必然结果D.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性B解析晶体的各向异性和对称性不是矛盾的,晶体的对称性是微观粒子在空间呈周期性有序排列的必然结果,而各向异性是微观粒子的排列具有特定的方向性。

12345678910112.(2024·北京师大附中统考)下列关于沸点的比较不正确的是()A.Cl2Br2I2B.邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛C.CH3ClCH3CH2ClCH3CH2CH2ClD.金刚石碳化硅硅晶体B

12345678910113.(2025·安徽十校联盟联考)下列有关晶体的叙述正确且有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡASiO2晶体的熔点高、硬度大SiO2晶体可用于制造光导纤维B碘晶体中的I—I键能较小晶体碘的沸点低、易升华CNaCl晶体中Na+与Cl-个数比为1∶1,CsCl晶体中Cs+与Cl-个数比也为1∶1NaCl和CsCl的晶胞结构相同D在金刚石和硅晶体中,原子间通过共价键形成空间网状结构金刚石和硅晶体类型相同D

1234567891011解析SiO2晶体的熔点高、硬度大,属于共价晶体,SiO2晶体可用于制造光导纤维,Ⅰ和Ⅱ无因果关系,A错误;晶体碘属于分子晶体,其沸点低、易升华,与碘晶体中的I—I键能无关,B错误;NaCl和CsCl的晶胞结构不同,NaCl晶体中Na+、Cl-的配位数均为6,CsCl晶体中Cs+、Cl-的配位数均为8,C错误。

12345678910114.(2025·湖北武汉名校联盟联考)锰族元素铼的三氧化物ReO3具有超低电阻率,可由CO还原Re2O7制得,其晶体结构与钙钛矿(如图)相似,Re占据了Ti的位置,Ca的位置为空位。下列说法错误的是()A.基态75Re原子的价电子排布式为5d56s2B.Re的配位数为6C.Re位于体心时,O位于面心D.ReO3不能发生歧化反应D

1234567891011解析Re处在第六周期第ⅦB族,Re价层电子排布为5d56s2,A正确;Ti在晶胞的顶点,Re占据Ti的位置,则Re在顶角处,离Re最近且等距离的O有6个,则Re的配位数为6,B正确;Re在体心,则Re和O在晶胞中的位置关系,O位于面心,C正确;Re的最高价为+7价,ReO3中Re为+6价,Re单质为0价,则ReO3中Re化合价可以升高,可以降低,发生歧化反应,D错误。

12345678910115.(2024·广东广州检测)我国力争于2060年前实现“碳中和”。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。下列关于CH4和CO2(晶胞结构如图)的说法正确的是()干冰晶胞A.固态CO2属于共价晶体B.CH4键角小于CO2键角C.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子D.干冰中每个CO2分子周围紧邻6个CO2分子B

1234567891011解析固态CO2即干冰属于分子晶体,A错误;CH4是正四面体结构,键角为109°28,CO2是直线形结构,键角为180°,B正确;CH4是正四面体结构,分子中含有极性共价键,但分子结构对称,正、负电荷中心重合,是非极性分子,C错误;由干冰的晶胞可知,每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个,D错误。

1234567891011层次2综合性6.(2024·安徽卷)研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3),其立方晶胞和导电时Li+迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价、La为+3价。下列说法错误的是()?B

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12345678910117.(2025·江西九江七校联考)某FexNy的晶胞如图甲所示,晶胞边长为apm,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是()?C

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12345678910118.(2025·江西吉安一中月考)具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料,其晶体的一种完整结构单元如图所示,但真实的晶体中存在5%的O空位缺陷,下列说法错误的是()A.Ni原子与Mn原子的配位数相等B.不考虑晶体缺陷,该晶体的化学式为La2MnNiO3C.O空位的形成有利于O2-的传导D.考虑晶体缺陷,该晶体的+3价与+4价La原子个数比为4∶1B

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