2026高考化学复习知识清单13元素周期表、元素周期律
知识点01原子结构及核外电子排布的规律
知识点02元素周期表
知识点03元素周期律
知识点04化学键
知识点01原子结构及核外电子排布规律
一、原子的构成粒子及其定量关系
1．原子构成
eq\a\vs4\al\co1(原子,?\o\al(A,Z)X?)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(原子核)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子?_Z__个?\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(每个质子带一个单位_正__电荷,相对质量约为_1__)),中子?_A－Z__个?\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(中子_不带__电,相对质量约为_1__)))),\a\vs4\al\co1(核外电子,?_Z__个?)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(围绕原子核做高速运动,每个电子带一个单位_负__电荷,相对质量约为一个质子?中子?的\f(1,1836)))))
（1）原子的质量主要集中在上；
（2）原子中既有正电荷，又有负电荷，但整个原子；
（3）原子在变化中不可再分，但在其他变化中仍然可以再分；
（4）原子核中质子、中子依靠结合在一起
（5）质量数：将原子核内所有和的相对质量取相加所得的数值
①质量数一定为整数
②质量数仅对原子而言，元素没有
③在计算时，可用质量数代替相对原子质量用于近似计算
2．元素、核素、同位素
（1）“三素”关系及含义
核素之间的转化不属于物理变化，也不属于化学变化，而属于
元素种类核素种类
相同存在形态的同位素，化学性质，物理性质。
④天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般。
（2）氢元素的三种核素
①H：用字母表示，名称为，含个中子。
②H：用字母表示，名称为或，含个中子。
H：用字母表示，名称为或，含个中子。
④H2、D2、HD均为氢元素的不同。
（3）常见的重要核素及其应用
U
C
H（D）
H（T）
O
核燃料
用于考古断代
相对原子质量的标准
阿伏伽德罗常数基准
制氢弹
（4）微粒符号及意义
（5）同位素的特征“六同三不同”。
特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的
结构：核外电子排布
③分类：同位素和同位素，用于进行同位素示踪和作为放射源的是同位素。
3．核反应
（1）概念：发生变化的过程，即数或数发生变化的反应
（2）变化类型：
①核聚变：H+HHe+n
②核裂变：CN+e－
（3）遵循规律：X+YZ+W
①质子数守恒：
②质量数守恒：
4．“五量”比较
原子质量
原子（核素）的相对原子质量
元素的相对原子质量
元素的近似相对原子质量
质量数
定
义
一个原子的真实质量
一个原子的真实质量与一个_的eq\f(1,12)的比值
该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和
①含义：各核素的质量数乘以各核素所占的百分比再求和（平均值）
一个原子核内与_之和
实
例
一个eq\o\al(16,8)O原子的质量是2.657×10－26kg
eq\o\al(16,8)O的相对原子质量约为16
Ar＝Ar1a%＋Ar2b%＋……(其中a%＋b%＋……＝1)
②公式：A（X）＝A1×a%+A2×b%+……
eq\o\al(18,8)O的质量数为18
备注
①某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量②一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。③核素的近似相对原子质量＝质量数。
二、微粒中等量关系
1．没有特别说明，所给原子为普通原子（与其相对原子质量最接近）
原子
H
C
N
O
Cl
符号
2．常用的计算关系
（1）质量数＝+≈原子的
（2）质子数＝各微粒之和
（3）中子数＝各微粒之和
（4）电子数＝各微粒