2026高考化学复习知识清单04物质的量
知识点01物质的量摩尔质量
知识点02气体摩尔体积阿伏加德罗定律
知识点03物质的量浓度
知识点04一定物质的量浓度溶液的配制
知识点05阿伏加德罗常数及其应用
知识点01物质的量摩尔质量
1．物质的量
(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的__________。符号为_______，单位是__________。
(2)物质的量的规范表示方法
(3)计量对象：mol可以计量微观粒子（包括_____________________________________________等）。
2．阿伏加德罗常数
(1)国际上规定，1mol粒子__________所含的粒子数约为6.02×1023。
(2)阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的__________叫做阿伏加德罗常数。
符号：_______，通常用______________表示。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系：n＝_______或N＝________或NA＝________
推论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的___________之比。
3．摩尔质量
(1)概念：______________的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为_______。
(2)常用单位：______________。
(3)数值：当粒子或物质的摩尔质量以____________为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(4)公式：n＝_______
(5)摩尔质量的计算
①根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝_______。
②已知一个分子的质量时：M＝______________。
③根据标准状况下气体的密度ρ：M＝______________。
④根据气体的相对密度：D＝eq\f(ρ1,ρ2)＝_______。
⑤对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量()
(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()
(3)硫酸的摩尔质量为98g()
(4)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()
(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()
物质的量、质量和微粒数之间的计算
(1)含6.02×1023个中子的eq\o\al(\s\up1(7),\s\do1(3))Li的质量是_____g。
(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成_____gDeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O。
(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是__________，X的相对原子质量是_____。
(4)0.5molH2SO4分子中氢原子数目为个__________个，氧原子数目为__________个。
(5)含有1.806×1024个电子的OH－的物质的量为；0.5molH2O分子中所含质子数与________________个NH3中所含质子数相等。
(6)一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，设NA是阿伏加德罗常数的值，则氧元素的摩尔质量是_________________。
知识点02气体摩尔体积阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积
(1)概念：一定温度和压强下______________的气体所占的体积，符号为_______。
(2)常用单位：______________。
(3)公式：n＝_______V＝_______Vm＝_______
(4)标准状况下的气体摩尔体积
标准状况下(0℃、101kPa)，Vm≈______________。
标准状况是特定条件，不是常温常压，计量对象在该条件下必须为_______态。
2．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律内容
在相同的温度和压强下，相同_______的任何气体都含有______________的分子。
(2)阿伏加德罗定律的推论
公式
语言叙述(背会)
T、p相同
eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)
同温、同压下，气体的体积与其______________成正比
eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)
同温、同压下，气体的密度与其_________(或____________)成正比
T、V相同
eq\f(p1,p2)＝eq\f(