2026高考化学复习知识清单31物质的分离、提纯与鉴别
知识点01物质的分离和提纯
知识点02用化学方法分离和提纯物质
知识点03常见物质的检验
知识点01物质的分离和提纯
1．物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．依据物理性质选择分离、提纯的方法
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
3．物理法分离、提纯物质所选装置
(1)过滤：
适用范围
分离不溶性固体与液体
注意事项
一贴
滤纸紧贴漏斗内壁
二低
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
三靠
烧杯杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒下端抵靠三层滤纸处
漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁
(2)蒸发：
适用范围
分离易溶性固体的溶质和溶剂
注意事项
玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅
停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干
(3)萃取和分液
①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。
②分液：分离两种互不相溶且易分层的液体。
③萃取的条件
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多。
萃取剂与原溶剂不反应、不相溶。
萃取剂与溶质不反应。
(4)蒸馏：
适用范围
分离沸点相差较大且互溶的液体混合物
注意事项
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处
②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸
③冷凝管水流方向为下口进，上口出
(5)升华：
适用范围
对于某种组分易升华的混合物，利用物质易升华的性质在加热条件下将其分离
注意事项
如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离
(6)抽滤
由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(7)冷凝回流
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体(×)
错因：不能搅拌，以防弄破滤纸。
(2)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(×)
错因：食用油和汽油是混溶的。
(3)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(×)
错因：乙醇和水是混溶的。
(4)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加(×)
错因：应冷却到室温再加沸石。
(5)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物(×)
错因：加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷再重新生成NH4Cl。
(6)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤(×)
错因：加入CaO后进行蒸馏。
一、分离提纯装置的作用及使用注意事项
1．固液分离
(1)图1为过滤装置，适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
2．液液分离
(1)图3为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。分液时，下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
(2)图4为蒸馏装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
3．固固分离
图5为升华装置，适应于某种组分易升华的混合物的分离。
二、利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯
图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1)A点KNO3溶液是__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(2)将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有___________________________________。
(3)常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是__________。
(4)常温下由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是____________________。
(5)NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方式是_______________________。
(6)KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方式是_______________________。
(7)图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是什么？_______________________________________________________。
答案(1)饱和溶液
(2)降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度
(3)蒸发结晶
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(5)将固体混合物加入热水，搅拌、趁热过滤(或将固体加水