2026高考化学复习知识清单12碳、硅及无机非金属材料
知识点01碳及其化合物
知识点02硅及其化合物
知识点03无机非金属材料
知识点01碳及其化合物
1．碳单质
(1)存在形式：有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。
金刚石石墨足球烯
①金刚石：正四面体空间网状结构。
物理性质：熔点高，硬度大，不导电。
②石墨：层状结构，每层为正六边形的平面网状结构。
物理性质：熔点高，硬度小，能导电，具有润滑性。
③足球烯（C60）：笼状分子，由正五边形和正六边形排列而成。不导电。
(2)主要化学性质——还原性
可燃性
O2不足：2C＋O2(不足)eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO
O2充足：C＋O2(足量)eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2
与氧化物反应
CuO：C＋2CuOeq\o(=====,\s\up7(△))2Cu＋CO2↑(冶炼金属)；
SiO2：2C＋SiO2eq\o(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑(制取粗硅)；
H2O：C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))H2＋CO(制取水煤气)
与强氧化性酸反应
浓H2SO4：C＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
浓HNO3：C＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
2．CO、CO2的性质对比
CO
CO2
物理性质
无色无味气体，密度比空气小，难溶于水
无色无味气体，密度比空气大，可溶于水
毒性
有毒(易结合血红蛋白)
无毒(温室效应)
化学性质
还原性
可燃性：2CO+O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO2
还原氧化铁：Fe2O3+3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe+3CO2
无(灭火)
氧化性
①与炽热炭反应：CO2+Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2CO
②Mg在CO2中燃烧：
CO2+2Mgeq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO+C
与水反应
无
CO2＋H2OH2CO3
与碱反应
无
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
相互转化
CO2eq\o(,\s\up7(C，△),\s\do7(①O2，②CuO))CO
用途
燃料、冶炼金属
灭火、制汽水、植物肥料、化工原料等
3．碳酸的正盐和酸式盐的比较
正盐(COeq\o\al(2－,3))
酸式盐(HCOeq\o\al(－,3))
溶解性
只有钾、钠、铵盐可溶
一般都可溶
溶解度
一般而言，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度，如溶解度Ca(HCO3)2CaCO3；
可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度Na2CO3NaHCO3。
热稳定性
正盐酸式盐碳酸
溶液pH
同浓度：正盐酸式盐
相互转化
COeq\o\al(2－,3)eq\o(,\s\up7(①CO2+H2O，②H+),\s\do7(OH-))HCOeq\o\al(－,3)
(1)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质(×)
错因：它们的化学性质相似，但物理性质不同。
(2)石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应(×)
错因：同素异形体之间的转化，化合价不变，不是氧化还原反应。
(3)向空气中排放二氧化碳会形成酸雨(×)
错因：pH5.6的雨水才是酸雨，CO2不能形成酸雨。
(4)向CaCl2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失(×)
错因：由于盐酸的酸性比碳酸强，CO2与CaCl2溶液不反应。
(5)氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2气体，会析出晶体(√)
提示：氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2气体生成NaHCO3的溶解度较小，在溶液中析出。
(6)激光法蒸发石墨得到C60发生的物理变化(×
错因：石墨转化为C60
一、碳及其重要化合物的转化
碳的重要化合物转化关系如下：
用化学方程式表示标有序号的各步变化。
①___________________________________；
②___________________________________；
③___________________________________；
④___________________________________；
⑤____________________________________；
⑥___________________________________