2026高考化学复习知识清单22水的电离及溶液的pH
知识点01水的电离及离子积常数
知识点02溶液的酸碱性及pH
知识点03酸碱中和滴定
知识点01水的电离及离子积常数
1．水的电离
(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。
(2)水的电离是吸热过程。
2．水的离子积常数
(1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。
(2)常温时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，不仅适用于纯水，还适用于酸、碱的稀溶液。
(3)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的。
3．水的电离平衡的影响因素
(1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)都增大，水仍呈中性。
(2)外加酸(或碱)，水中c(H＋)[或c(OH－)]增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。
(3)加入了活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。
改变条件
平衡移动方向
c(H＋)
c(OH－)
水的电离程度
Kw
升高温度
右移
增大
增大
增大
增大
加入HCl(g)
左移
增大
减小
减小
不变
加入NaOH(s)
左移
减小
增大
减小
不变
加入活泼金属(如Na)
右移
减小
增大
增大
不变
加入NaHSO4(s)
左移
增大
减小
减小
不变
【特别提示】
(1)在水中加入酸或碱，会抑制水的电离，水电离出的c(H＋)、c(OH－)均减小，但仍然相等。在常温下，若由水电离出的c(H＋)1×10－7mol·L－1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。
(2)水受热温度升高，促进水的电离，水电离出的c(H＋)、c(OH－)均增大，但仍然呈中性。
(3)在酸或碱的溶液中，Kw表达式中的c(H＋)、c(OH－)均为溶液中两种离子的总浓度，不一定是水电离出的c(H＋)、c(OH－)。如0.1mol·L－1盐酸中，c(H＋)约为0.1mol·L－1。
(1)升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)和Kw也增大。(√)
(2)25℃时，向纯水中通入一定量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变。(×)
(3)室温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHSO4溶液中水的电离程度、Kw均相同。(×)
(4)25℃时，1.0mol·L－1NaOH溶液和1.0mol·L－1盐酸中水的电离程度相等。(√)
(5)室温下，CH3COONH4和Na2SO4溶液均呈中性，则两溶液中水的电离程度相同。(×)
(6)在表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)中c(H＋)、c(OH－)一定是水电离出的。(×)
(7)加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都减小。(×)
错因醋酸加水稀释后，H＋浓度减小，由于温度不变Kw不变，OH－浓度增大。
(8)25℃时CH3COONa溶液的Kw大于100℃时NaOH溶液的Kw。(×)
错因Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。
(9)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。(√)
提示不管温度变化还是加入促进或抑制水的电离的物质，水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。
(10)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝5×10－8mol·L－1。(×)
错因纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7mol·L－1。
(11)水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关。(×)
(12)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。(×)
(13)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性。(×)
(14)将水加热，Kw增大，pH减小。(√)
(15)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大。(×)
一、水的离子积常数及水的电离平衡曲线
1．某温度下纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为2×10－7mol·L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则溶液中c(OH－)为8×10－11mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为8×10－11mol·L－1，此时温度高于(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。
2．水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
(1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：BCA＝D＝