2026高考化学复习知识清单16晶体结构与性质
知识点01晶体和晶体类型
知识点02晶体结构与计算
知识点01晶体和晶体类型
一、晶体
1．晶体与非晶体的比较
比较
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈___排列
结构微粒(原子、离子或分子)__排列
性质特征
自范性
___
___
熔点
___
___
异同表现
___
___
实例
水、NaCl、Fe
玻璃、石蜡
两者区别方法
间接方法：测定其是否有固定的___
科学方法：对固体进行___实验
2．获得晶体的三种途径。
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接___。
③溶质从溶液中析出。
3．非晶体、等离子体和液晶的比较
聚集状态
组成与结构特征
主要性能
非晶体
内部微粒的排列呈现杂乱无章（长程无序，短程有序）的分布状态的固体
某些非晶体合金强度和硬度高、耐腐蚀性强，非晶态硅对光的吸收系数大
等离子体
由电子、阳离子和电中性粒子组成，整体上呈电中性，带电离子能自由移动
具有良好的导电性和流动性
液晶
内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的状态
既具有液体的流动性、黏度、形变性，又具有晶体的导热性、光学性质等
二、离子晶体
1．
离子晶体
构成微粒
___
粒子间的相互作用力
___
方向性和饱和性
方向性，饱和性
离子键强弱
阴、阳离子半径越，所带电荷数越，离子键越强。
硬度
熔、沸点
较高
溶解性
大多易溶于水等极性溶剂
导电、导热性
不导电，导电
物质类别及举例
金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)
2．离子晶体的性质
性质
原因
熔沸点
离子晶体中有较强的离子键，熔化或升华时需消耗较多的能量。所以离子晶体有较高的熔、沸点和难挥发性。通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高
硬度
硬而脆。离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎
导电性
不导电，但熔融或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用成了自由移动的离子（或水合离子），在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电
溶解性
大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂（如汽油、苯、CCl4）。当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水中自由移动的离子
延展性
离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性
3．离子晶体组成的认识误区
（1）离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl是离子晶体。
（2）离子晶体中除离子键外不一定不含其他化学键，如NaOH晶体中还含有极性共价键，Na2O2晶体中还含有非极性共价键。
（3）由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是由金属元素Al和非金属元素Cl组成的分子晶体。
（4）含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子。
（5）离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。
三、分子晶体
1．概念及粒子间作用力
分子晶体
构成微粒
___
粒子间的相互作用力
___(某些含氢键)
硬度
较小
熔、沸点
较低
溶解性
导电、导热性
一般不导电，溶于水后有的导电
物质类别及举例
大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)
2．堆积方式
项目
分子密堆积
分子非密堆积
作用力
只有，无
有分子间，它具有
空间特点
每个分子周围一般有个紧邻的分子
空间利用率不高，留有相当大的
举例
C60、干冰、I2、O2
HF、NH3、冰
3．常见分子晶体及物质类别
物质种类
实例
所有
H2O、NH3、CH4等
部分
卤素（X2）、O2、N2、白磷（P4）、硫（S8）等
部分
CO2、P4O10、SO2、SO3等
几乎所有的
HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等
绝大多数