2026高考化学复习知识清单21电离平衡
知识点01弱电解质的电离平衡及影响因素
知识点02电离平衡常数及应用
知识点01弱电解质的电离平衡及影响因素
1．电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
平衡建立过程如图所示：
(2)电离平衡的特征
①弱：研究对象是弱电解质。
②等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等。
=3\*GB3③动：电离平衡是一种动态平衡，即1molCH3COOH电离同时则有1molCH3COOH分子形成。
④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。
⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动，各粒子的浓度要发生改变。
2．影响电离平衡的因素
(1)影响电离平衡的内因：
影响电离平衡的内因是弱电解质本身的结构与性质，其他条件相同时，电解质越弱越难电离。
(2)影响电离平衡的外因：
①浓度：向弱电解质溶液中加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大；
②温度：电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大；
③同离子效应：加入与电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向形成分子的方向移动，电离程度减小；
④酸碱效应：加入强酸（或强碱），弱酸（或弱碱）的电离平衡向形成分子的方向移动，电离程度减小；弱碱（或弱酸）的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大；
⑤加入能与离子反应的物质，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)ΔH＞0的影响。
改变条件
平衡移动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电能力
加水稀释
向右
增大
减小
减弱
加入少量冰醋酸
向右
增大
增大
增强
通入HCl(g)
向左
增大
增大
增强
加NaOH(s)
向右
减小
减小
增强
加CH3COONa(s)
向左
减小
减小
增强
升高温度
向右
增大
增大
增强
【易错提醒】
(1)一般情况下，加水稀释时，弱电解质电离产生离子的浓度减小，并非溶液中所有离子的浓度都减小。如CH3COOH溶液加水稀释时，c(CH3COO－)、c(H＋)减小，但溶液中c(OH－)反而增大。
(2)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向CH3COOH溶液中加入冰醋酸，CH3COOH电离程度减小。
3．电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
【特别提示】
1．判断弱电解质的三个角度
角度1：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。如0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH1。
角度2：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，1pH2。
角度3：弱电解质形成的盐类能水解。如判断CH3COOH为弱酸可利用下面两个实验：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH，pH7。
2．以冰醋酸稀释为例分析稀释过程中pH的变化
(1)冰醋酸稀释过程中，pH先减小后增大，其中O→b为冰醋酸溶解并建立平衡过程，b→c为醋酸溶液稀释后平衡移动过程。
(2)强酸溶液稀释10倍，pH增大1；弱酸溶液稀释10倍，pH增大小于1，例如pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，4pH5。
(3)pH相等的弱酸溶液稀释相同倍数，弱酸酸性越弱，pH变化越小。例如体积均为10mL、pH＝2的HA、HB溶液，分别加水稀释至1000mL，则HB的电离常数大于HA的电离常数。
(1)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。(×)
错因不管平衡与否，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NHeq\o\al(＋,4))始终相等。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。(×)
错因增大电解质分子的浓度和加水稀释都会使电离平衡向右移动，前者电解质分子的浓度增大，但后者离子浓度减小。
(3)向氨水中滴加酚酞变红色，说明NH3·H2O是弱电解质。(×)
错因氨水使酚酞变红，说明溶液中含有OH－，不能说明NH3·H2O部分电离。
(4)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子。(√)
(5)25℃时，向0.1mol·L－1氨水中加水稀释，溶液中各离子的浓度均减小。(