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2022-2024北京重点校高一（下）期中化学汇编
原子结构与性质章节综合
一、单选题
1．（2022北京人大附中高一下期中）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是Ca B．属于短周期元素
C．原子在化学反应中易失电子 D．最高正化合价是+2价
2．（2024北京15中高一下期中）下列元素中，非金属性最强的是
A．氟(F) B．氯(Cl) C．溴(Br) D．碘(I)
3．（2022北京第八十中学高一下期中）下列性质的比较，不正确的是
A．酸性： B．电负性：
C．热稳定性： D．第一电离能：
4．（2024北京第十二中学高一下期中）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是
A．原子半径：dcba B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
5．（2022北京人大附中高一下期中）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是
A．四种元素中b的金属性最强
B．原子半径：
C．d的单质氧化性比a的单质氧化性强
D．c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱
6．（2024北京北大附中高一下期中）根据元素周期律，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．碱性：
C．酸性：，表明的非金属性强于
D．热稳定性：，表明的非金属性强于
7．（2022北京人大附中高一下期中）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
二、填空题
8．（2022北京汇文中学高一下期中）研究氮原子的结构及其化合物具有重要意义
(1)氮原子的基态电子排布式为。
(2)NH3的电子式。
(3)实验室制备NH3化学方程式是。
(4)①工业合成的NH3化学方程式是。
②i.合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量
ii.氮气和氢气断裂其共价键吸收的能量如图：
请计算：1molN-H键断裂吸收的能量约等于kJ。
(5)工业上以NH3为原料合成硝酸的路线如图，写出相关反应的化学方程式
①。②。③。
三、解答题
9．（2022北京人大附中高一下期中）下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题：
(1)氮的原子结构示意图为，的结构式是。
(2)Z元素在周期表中的位置为。
(3)此表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。
(4)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。
a．Y单质与溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，单质比得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，该烃的化学式为。Q与水反应的化学方程式为。
10．（2022北京人大附中高一下期中）门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。硅、锗及其化合物在现代高科技材料中占有重要位置，广泛应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。
(1)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用离子方程式解释原因。
(2)光导纤维的主要成分是(填化学式，下同)。
(3)我国自主研发的5G芯片的主要成分是。
(4)二氧化锗(GeO2)可用于制作高纯金属储、化工催化剂及电子器件等。一种提纯二氧化锗粗品(主要含杂质)的工艺如下：
已知：ⅰ．GeO2与碱反应生成。
ⅱ．极易与水反应，沸点86.6℃。
ⅲ．As位于同主族P的下一周期，。
①Ge位于同主族Si的下一周期，则Ge在周期表中的位置是。
②“氧化”过程只是将氧化为，其离子方程式为。
③加盐酸蒸馏生成，反应的化学方程式为。
11．（2022北京北师大附中高一下期中）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜