滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二10月份考试
化学试卷
考试时间：75分钟试卷满分：100分
可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.将球浸泡在热水中颜色加深
B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率
D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃
2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是
A.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B.在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为
C.在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
D.，，则
3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)
C.v(C)=0.40mol/(L·min) D.v(D)=0.0lmol/(L·s)
4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A.已知HF气体溶于水放热，则HF的
B.相同条件下，HCl的比HBr的小
C.相同条件下，HCl的比HI的大
D.
5.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的个数有
①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥与的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C、D的分子数之比为1∶1
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
6.在一密闭容器中发生反应：，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是
A.移走少量C B.升高温度
C.缩小容积，增大压强 D.容积不变，充入氦气
7.下列说法错误的是
A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率
B.在溶液中达平衡后，加少量KCl固体，溶液颜色不变
C.一定条件下，可逆反应达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的质量分数减小
D.一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变
8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
图A
图B
图C
图D
A.是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则
B.，时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动
C.是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b代表使用了催化剂
D.是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂在室温水汽条件下实现高效催化氧化，其反应历程中相对能量的变化如图所示（分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是
A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是，故使用催化剂能提高反应物的转化率
B.若利用进行同位素标记实验，检测到以上反应中有和生成，说明反应过程中有键的断裂
C.反应：的，该反应在低温时不能自发进行
D.若ⅱ表示被吸附在催化剂表面，则更容易吸附
10.温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是
容器编号
容器类型
起始物质的量/mol
平衡时SO3的物质的量/mol
SO2
O2
SO3
Ⅰ
恒温恒容
2
1
0
1.8
Ⅱ
恒温恒压
2
1
0
a
Ⅲ
绝热恒容
0
0
2
b
A.容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率
B.容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ
C.平衡时SO3的物质的量：a1.8，b1.8
D.容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数
11.如图所示为NH4Cl的热循环过程，结合数据计算可得ΔH6(kJ·mol-1)为
A.–2332 B.+248 C.+876 D.–1704
12.利用天然气制乙炔，反应原理如下：
①
②
在1L恒容密闭反应器中充入适量的，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是
A.M点正反应速率小于逆反应速率 B.反应前30min以乙烯生成为主
C.若60min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移 D.0～40min内平均速率为2.
13.标准状态下，气态