浦东新区2024学年度第一学期期末教学质量检测
高二化学
注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本试卷标注“双选”的选择题，应选择两个选项；未特别标注的选择题，只能选一个选项。所有选择题每小题2分。
3.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(学号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
一、安全气囊中的化学奥秘
安全气囊作为车身被动安全性辅助配置，越来越受到人们的重视。叠氮化钠(NaN3)是目前汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一、当汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，产生氮气和金属钠，同时释放大量的热。反应如下：2NaN32Na＋3N2↑。
1.已知NaN3为离子化合物，其中正离子的电子式为___________，的核外电子总数与其核内质子数之差为___________。
2.N2的结构式为___________；结合分子结构，分析N2可用作安全气囊中保护气的可能原因。___________。
3.下列有关N2说法正确的是
A.目前人工固氮主要通过以N2为原料合成氨工业来实现
B.反应N2＋2O22NO2是造成汽车尾气污染的主要原因
C.N2容易液化，常用作低温实验的冷冻剂
D.N2是优质氮肥，可供农作物直接吸收利用
4.已知：在2个大气压、40℃的条件下，气体摩尔体积约为12.84L·mol-1。汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要提供65LN2，则在2个大气压、40℃的条件下，这些N2含有___________个氮原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
5.某种型号的安全气囊中含有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。Fe2O3能吸收NaN3分解产生的Na，反应如下：6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe．该反应属于
A.化合反应 B.置换反应 C.氧化还原反应 D.非氧化还原反应
6.取一定量的Fe2O3固体，依次加入盐酸和硫氰化钾溶液后，溶液呈
A.无色 B.黄色 C.浅绿色 D.血红色
7.关于组成NaHCO3的四种元素的说法中，错误的是
A.分列三个族 B.分处三个周期
C.非金属性：OC D.离子半径：Na+O2﹣
8.已知碳酸氢钠是冷却剂，吸收热量而发生分解，写出其发生分解的化学方程式___________。
二、石灰石的综合应用
石灰石是一种化工原料，可以通过反应制取漂白粉、纯碱等化工产品。如下图所示：
9.下图可以表示生石灰溶于水时能量变化的示意图是___________。
10.工业上采用电解饱和食盐水制取氯气。氯气在电解池的___________(选填“阴”或“阳”)极上产生，利用两极产生的气体，工业上可合成___________(写物质名称)。
11.实验室可以用___________检验氯气。
A.酚酞试液 B.淀粉溶液
C.湿润的淀粉碘化钾试纸 D.碘的四氯化碳溶液
12.下列关于漂白粉的叙述错误的是
A.需要密封保存
B.有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
C.漂白过程涉及氧化还原反应
D.可用作环境的消毒剂
13.下列关于纯碱(Na2CO3)的认识中正确的是
A.属于不溶于水的强电解质
B.进行焰色试验，火焰呈紫色
C.在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，可能没有现象
D.可用酚酞试液检验某纯碱样品中是否含有NaOH
实验室中模拟纯碱的工业制法制备NaHCO3时，可向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体后，经洗涤、干燥后得到样品。
14.NH3溶于水后生成NH3·H2O，用电离方程式表示氨气的水溶液呈碱性的原因。___________。
15.从气体溶解性角度分析氨气和二氧化碳通入顺序能否对调。___________。
16.证明碳酸氢钠晶体经洗涤后无Cl﹣残留的方法是___________。
三、重要的化工原料—天然气和石油
天然气和石油是我们身边重要的矿物燃料和化工原料。天然气的主要成分是甲烷。
17.甲烷分子中存在___________键。
A．共价B．离子
18.甲烷与氯气反应生成的二氯甲烷空间结构有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
19.甲烷与丁烷同为烷烃，两者互为
A.同分异构体 B.同位素 C.同系物 D.同素异形体
20.丁烷的两种同分异构体不可能具有相同的
A.分子式 B.通式 C.相对分子质量 D.结构式
21.石油裂解可得到乙烯，检验甲烷中是否混有乙烯，可将混合气体
A.在光照条件下与氯气混合 B.通入酸性KMnO4溶液中
C.通入含酚酞的NaOH溶液中 D.通入溴的四氯化碳溶液中
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