浦东新区2024学年度第一学期期末教学质量检测
高二化学
注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本试卷标注“双选”的选择题，应选择两个选项；未特别标注的选择题，只能选一个选项。所有选择题每小题2分。
3.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(学号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
一、安全气囊中的化学奥秘
安全气囊作为车身被动安全性辅助配置，越来越受到人们的重视。叠氮化钠(NaN3)是目前汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一、当汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，产生氮气和金属钠，同时释放大量的热。反应如下：2NaN32Na＋3N2↑。
1.已知NaN3为离子化合物，其中正离子的电子式为___________，的核外电子总数与其核内质子数之差为___________。
【答案】①.Na+②.1
【解析】
【详解】已知NaN3为离子化合物，钠原子最外层有1个电子，失去1个电子形成钠离子，则正离子的电子式为Na+；带1个单位负电荷，则其核外电子总数与其核内质子数之差为1。
2.N2的结构式为___________；结合分子结构，分析N2可用作安全气囊中保护气的可能原因。___________。
【答案】①.N≡N②.N2分子中的氮氮三键很稳定，破坏它需要吸收很高的能量，因此N2化学性质很不活泼，可以作为安全气囊中保护气
【解析】
【详解】N2分子中存在氮氮叁键，结构式为N≡N；N2分子中氮氮三键很稳定，破坏它需要吸收很高的能量，因此N2化学性质很不活泼，故可以作为安全气囊中保护气。
3.下列有关N2说法正确的是
A.目前人工固氮主要通过以N2为原料的合成氨工业来实现
B.反应N2＋2O22NO2是造成汽车尾气污染的主要原因
C.N2容易液化，常用作低温实验的冷冻剂
D.N2是优质氮肥，可供农作物直接吸收利用
【答案】A
【解析】
【详解】A．目前人工固氮主要通过以N2为原料的合成氨工业来实现，使用氮气和氢气催化反应生成氨气，实现人工固氮，A正确；
B．氮气和氧气高温生成NO，N2＋O22NO是造成汽车尾气污染的主要原因，B错误；
C．N2不容易液化，液氮的沸点很低，常用作低温实验的冷冻剂，C错误；
D．N2很难被一般农作物直接吸收，不是氮肥，其可以用作氮肥原料，D错误；
故选A。
4.已知：在2个大气压、40℃的条件下，气体摩尔体积约为12.84L·mol-1。汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要提供65LN2，则在2个大气压、40℃的条件下，这些N2含有___________个氮原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】10.12NA
【解析】
【详解】在2个大气压、40℃的条件下，气体摩尔体积约为12.84L·mol-1；在2个大气压、40℃的条件下，65LN2的物质的量是，含有氮原子数为。
5.某种型号安全气囊中含有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。Fe2O3能吸收NaN3分解产生的Na，反应如下：6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe．该反应属于
A.化合反应 B.置换反应 C.氧化还原反应 D.非氧化还原反应
【答案】BC
【解析】
【详解】反应中存在钠、铁元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，为置换反应。
故选BC。
6.取一定量的Fe2O3固体，依次加入盐酸和硫氰化钾溶液后，溶液呈
A.无色 B.黄色 C.浅绿色 D.血红色
【答案】D
【解析】
【分析】Fe2O3固体和盐酸反应生成FeCl3，KSCN溶液可以检验Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会使溶液变成血红色。
【详解】取一定量Fe2O3固体，加入盐酸后发生反应离子方程式为：，产生的Fe3+遇到KSCN会产生血红色的络合物Fe(SCN)3，所以溶液会变成血红色，故答案选D。
7.关于组成NaHCO3的四种元素的说法中，错误的是
A.分列三个族 B.分处三个周期
C.非金属性：OC D.离子半径：Na+O2﹣
【答案】D
【解析】
【详解】A．H、Na位于IA族，C位于ⅣA族，O位于ⅥA族，A正确；
B．H位于第一周期，C、O位于第二周期，Na位于第三周期，B正确；
C．同周期元素核电荷数越大，非金属性越强，非金属性：，C正确；
D．钠离子和氧离子的核外电子排布相同，氧离子的核电荷数小因此其半径更大，D错误；
故选D。
8.已知碳酸氢钠是冷却剂，吸收热量而发生分解，写出其发生分解的化学方程式___________。
【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
【详解】碳酸氢